لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 4
آزمایشگاه شیمی تجزیه
نام آزمایش:
تیتراسیون اسید قوی و باز قوی
هدف:
بدست آوردن غلظت مجهول (HCl) با استفاده از تیتراسیون بوسیله محلول سود
وسایل مورد نیاز:
بورت، ارلن، پایه نگهدارنده، پوآر، پیپت، معرف فنول فتالئین
تئوری آزمایش:
تیتراسیون اسید و باز:
تیتراسیون: روشی که توسط آن ، محلولی با غلظت مشخص به محلولی دیگر اضافه میشود تا واکنش شیمیایی بین دو ماده حل شده کامل گردد، تیتراسیون نامیده میشود. تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده میشود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه میشود. افزایش محلول استاندارد آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکیوالان برابر با مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکیوالان نقطه ای است که در آن، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی (تعداد اکیوالان) برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند.
روش تیتر کردن: در عمل تیتر کردن، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته میشود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیتر شونده کامل شود. سپس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می‌کنند.
تشخیص نقطه اکی والان: نقطه اکیوالان در عمل بوسیله تغییر فیزیکی (مثلا تغییر رنگ) شناخته میشود. نقطه ای که این تغییر رنگ در آن روی می‌دهد، نقطه پایان تیتر کردن است. در تیتراسیون اسید و باز شناساگرها برای تعیین زمان حصول نقطه اکیوالان بکار می‌روند. تغییر رنگ معرف، نشانگر نقطه پایانی تیتراسیون می‌باشد.
تیتر کردن واکنش های اسید و باز یا خنثی شدن: تیتر کردن، عبارت است از تعیین مقدار اسید یا باز موجود در یک محلول که با افزایش تدریجی یک باز به غلظت مشخص یا بر عکس انجام می‌گیرد. موقعی که محلول یک باز که دارای یونهای OH- است به محلول اسید اضافه کنیم، واکنش خنثی شدن انجام میشود:
OH- + H3O+ -----> 2H2O
شناساگرها: شناساگرها اسیدها و بازهای ضعیفی هستند که در مقابل تغییر PH تغییر رنگ می دهند و رنگ شکل ملکولی انها با شکل یونی انها متفاوت است. در حالت کلی ، شناساگرها ماده ای رنگی است که معمولا از مواد گیاهی اخذ می‌شوند و می‌توانند به شکل اسیدی یا بازی موجودیت یابند. شناساگرها برای شناسایی اسیدها و بازها به ما کمک می‌کنند. برای تعیین نقطه پایان در حین تیتر کردن از ترکیبات شیمیایی مشخص استفاده میشود که در نزدیکی نقطه تعادل در اثر تغییر غلظت مواد تیترشونده شروع به تغییر رنگ می‌کنند. این ترکیبات ، مواد رنگی شناساگر می‌باشند. به عبارتی دیگر ، شناساگرها ماده ای رنگی هستند که رنگ آنها در محیط اسیدی و قلیایی با هم تفاوت دارد.
روش کار:
ابتدا 20ml محلول() سود تهیه میکنیم.
0.1gr NaOH به روش توزین مضاعف به ارلن منتقل کرده بورت را از محلول سود پر کرده و به محلول داخل ارلن نیز 2تا3 قطره معرف فنول فتالئین میزنیم.
تیتراسیون را تا ظاهر شدن رنگ ارغوانی ادامه میدهیم و سپس با استفاده از حجم مصرفی تیترکننده غلظت دقیق سود که به عنوان استاندارد ثانویه استفاده میشود را حساب میکنیم.
حجم مجهول را به 20ml میرسانیم و به آن 2 تا 3 قطره فنول فتالئین میزنیم.
تیتر کردن را تا تغییر رنگ شناساگر ادامه داده و سه بار این مرحله را تکرار میکنیم. حال به راحتی میتوان غلظت مجهول را محاسبه کرد.
محاسبات:
مرحله اول: گرم NaOH مورد نیاز برای تهیه محلول 1/0 مولار سود
20ml×(0.1molNaOH/1lit)×(1lit/1000ml)×(40grNaOH/1mol NaOH)= 0.08gr
مرحله دوم: بدست آوردن غلظت دقیق NaOH
0.13gr ×(1mol /204gr )×(1mol /1mol )×(1/9ml )×(1000ml/1lit)=0.07 mol/lit مولاریته
N=aM » N=1×0.1 » N=0.1 نرمالیته
مرحله سوم: تعیین غلظت مجهول
در هر سه مرتبه 9ml سود برای تیتر مجهول مصرف شد.
(N1V1) = (N2V2)NaOH
V2= 0.1085
N1×20ml=0.1N×21.7ml» N1=0.1085N »
mgr /20=0.1085ml NaOH×(0.1mmol NaOH/1ml)×(1mmol /1mmol NaOH) ×( mgr /1mmol )×( )=
دانلود مقاله کامل درباره آز تجزیه