تحقیق درمورد هلیم چیست

اختصاصی از هایدی تحقیق درمورد هلیم چیست دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 17

هلیم

هلیم (Helium) با علامت مختصر He یک عنصر شیمیایی بدون بو، بدون رنگ و بدون مزه‌است که به صورت گاز است. در جدول عناصر بعد از هیدروژن قرار می‌گیرد و دومین ماده‌ای است که به وفور در کیهان یافت می‌شود. هلیوم در سال ۱۸۶۸ توسط یک اخترشناس فرانسوی کشف شد. هلیوم در مواردی از جمله سرمازایی و پر کردن بالن‌ها استفاده می‌شود.

واژهٔ هلیوم از واژهٔ یونانی "هلیوس" (Helios) گرفته شده که بمعنای خورشید است.

هلیم چیست؟

بسیاری از گازها را می توان در آزمایشگاه تهیه کرد. اما بعضی از آنها را فقط در طبیعت می توان یافت.

هلیم یکی از این گازها است که بی بو و بی مزه است. این گاز دارای خصوصیات ویژه ای است که انرا برای ما مفید می سازد پس از هیدروژن این گاز سبک ترین گازهاست. سبکی گاز هلیم باعث کاربرد آن در بالون ها، نیروی دریایی، هوایی و زمینی در ارتش می شود. برای آنکه غواصانی که از اعماق دریا رو به سطح آب شنا می کنند. به دلیل تغییر میزان فشار آب دچار سکته نشوند در کپسول هوای آنها ترکیبی از هلیم و اکسیژن وارد می کنند. برای جوشکاری آلومینیوم نیز از گاز هلیم بهره برده می شود. ترکیبی از هلیم و نئون برای تولید اشعه لیزر بکار گرفته شود. در حرارت 4/286 درجه سانتی گراد هلیم به مایع تبدیل می شود. به همین دلیل برای انجام کارهایی که در حرارت بسیار کم امکان پذیر است مورد استفاده قرار می گیرد. هلیم در 1868 توسط دانشمندان انگلیسی«سرجوزف ندمن» «لایک یر» «پیرجانسن» کشف شد. هنگامی که آنان مشغول مطالعه طیف خورشیدی برای عناصر موجود در آن بودند متوجه خطوطی که پیش از آن هرگز دیده شده بود گردیدند این خطوط امکان وجود عناصر جدیدی را در خورشید مطرح کرد و بر اساس کلمه یونانی «هلیوس» یعنی خورشید نام آن را هلیم گذاشتند از آن پس دانشمندان مطالعات فراوانی بر روی هلیم انجام دادند و دریافتند که در اتمسفر زمین نیز هلیم به میزان کمی وجود دارد در هوای اتمسفری هلیم به مقدار 186000/1 از عناصر را تشکیل می دهد یعنی 0005239/ درصد می باشد.

در بعضی از نقاط امریکا مانند تگزاس نیومکزیکر، کانزاس، میزان هلیم به 8% در اتمسفر می رسد همچنین در بعضی نقاط دیگر مثل کانادا، افریقا و صحرا میزان این گاز زیاد است.

امریکا بزرگترین فروشنده هلیم به کشورهای دیگر است زیرا دارای بزرگترین منبع هلیم جهان است در گذشته این گاز بسیار گران بود اما امروزه قیمت آن کاهش یافته است.

اطلاعات اولیه

هلیم ، عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان He و عدد اتمی 2 وجود دارد. هلیم که گاز بی‌اثر بی‌رنگ و بی‌بویی است، دارای پایین‌ترین نقطه جوش در میان عناصر است و تنها تحت فشار بسیار زیاد به حالت جامد در می‌آید. این عنصر بصورت گاز تک‌اتمی یافت می‌شود، از نظر شیمیایی خنثی می‌باشد و بعد از هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان به حساب می‌آید.هلیم در جو زمین به میزان بسیار کم براثر فرسایش مواد معدنی خاصی یافت شده ، در بعضی از آبهای معدنی هم وجود دارد. هلیم در گازهای طبیعی خاصی بصورت مقادیر قابل تهیه تجاری وجود دارد و از آن بعنوان گاز بالابرنده در بالونها ، مایع سردکننده سرمازا در آهنرباهای ابر رسانا و گاز وزن افزا در غواصی در آبهای عمیق استفاده می‌گردد.

تاریخچــــــــه

پاورپوینت با عنوان لیزرهای گازی در 60 اسلاید

اختصاصی از هایدی پاورپوینت با عنوان لیزرهای گازی در 60 اسلاید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لیزر گازی(به انگلیسی: Gas laser)، لیزری است که درآن جریان الکتریکی(به انگلیسی: Electric current)، برای تولید نور، در یک گاز تخلیه می‌شود. علی جوان(به انگلیسی: Ali Javan) مخترع این نوع لیزر، نخستین بار با کمک گاز هلیوم و نئون موفق به ساخت این دستگاه شد.

بخش‌های تشکیل دهنده لیزر گازی

بخش‌های تشکیل دهنده این گونه لیزرها به ترتیب زیر است:

• تیوپ لیزر
• آینه‌های لیزر
• منبع گاز CO۲ و N۲ و He
• سامانه خلأ
• منبع ولتاژ بالا
• الکترودها
• سامانه خنک‌کننده
• پیچ‌ها و پایه‌های تنظیم

محاسبه تقریبی توان لیزر

لیزرهای گوناگون با نوجه به سیستمی که در ساخت آنها به کار برده شده از قبیل: نوع ماده لیزری، درازای کاواک لیزر، روش‌های گوناگون دمش و نوع سیستم خنک‌کننده دارای توان‌های خروجی متفاوتی هستند. برای محاسبه توان خروجی لیزر روش‌های گوناگونی وجود دارد که بسیاری از آنها حاوی فرمول‌های سخت و پیچیده است و نیازمند اطلاعات دقیقی از قسمت‌های گوناگون دستگاه می‌باشد. در اینجا یک راه پیشنهادی و ساده جهت محاسبه توان تقریبی لیزر ارائه می‌شود که می‌تواند سودمند باشد. جهت محاسبه توان خروجی، پرتوی لیزر را به یک مایع که ظرفیت گرمایی آن برای ما مشخص است می‌تابانیم و در مدت زمان تابش، تغییرات دمایی را اندازه می‌گیریم؛ با محاسبه انرژی گرمایی می‌توان توان خروجی لیزر را از رابطه معروف p=w/t بدست آورد. یکی از مناسب‌ترین مایعاتی که می‌توان از آن استفاده کرد آب می‌باشد. چرا که ظرفیت گرمایی آن مشخص است و به راحتی در دسترس می‌باشد. اما برای محاسبه توان دقیق باید ضریب بازتابش سطح آب را نیز به هنگام محاسبات در نظر بگیریم، چرا که مقداری از پرتوی تابیده شده به سطح آب، توسط سطح بازتابیده می‌شود. استفاده از مایعاتی با ضریب بازتابش کمتر، محاسبات را دقیق تر می‌کند.

تلفات لیزر

راه‌های متفاوتی برای اتلاف در لیزر وجود دارد که به کاهش توان خروجی لیزر منجر می‌شود. در زیر به برخی از آنها اشاره می‌شود که تلاش برای رفع هر کدام از موارد یاد شده باعث افزایش توان خروجی لیزر است. - جذب و پراکنده کردن نور توسط آینه‌ها. - پراش از لبه آینه‌ها. - عبور نور از آینه‌ها قبل از رسیدن به حد آستانه تابش. - پخش و پراکندگی پرتوها توسط ماده لیزری به دلیل عدم یک نواختی ماده از نظر اپتیکی. - جذب ماده لیزری و گسیل تابش‌هایی که مورد نظر ما نیست. - کاهش توان خروجی به دلیل گرمای حاصله از عمل لیز که می‌تواند باعت بالا رفتن دمای آینه‌ها، کاواک لیزر و یا الکترودها شود. - کاهش توان خروجی به سبب عدم وجود خلأ کامل در کاواک قبل از جریان دادن گاز درون کاواک. تعدادی از عوامل اتلاف بیان شده از جمله تلفات ناشی از گرم شدن سیستم و یا پراش از لبه‌های آینه‌ها قابل رفع است که قبلاً در مورد آنها توضیح داده شد. تعدادی دیگر از عوامل نیز با استفاده از مواد مناسب در ساخت لیزر قابل رفع است. به طور کلی هر جه بیشتر بتوانیم در رفع عوامل بالا تلاش کنیم، توان خروجی بیشتری خواهیم داشت.

ایمنی لیزر

بیشتر لیزرها تابشی گسیل می‌کنند که با احتمال خطر همراه است. درجه خطرناکی لیزر به مشخصات خروجی لیزر، طریقه استفاده و تجربه فردی که از آن استفاده می‌کند بستگی دارد. از مشخصه‌های تابش لیزر جمع شوندگی پرتوی آن است. این کار به همراه انرژی بالای لیزر می‌تواند انرژی زیادی به بافت‌های فیزیولوژیکی بدن منتقل کند. از آنجا که پرتوهای لیزر دارای طول موج‌های متفاوتی هستند، می‌توانند به بافت‌های گوناگون بدن با توجه به قابلیت جذب آنها آسیب برسانند. جذب تابش باعث افزایش دما می‌شود و به قطع شدن پیوندهای مولکولی می‌انجامد. یکی از آسیب پذیرترین قسمت‌های بدن تا آنجا که به تابش لیزر مربوط می‌شود، چشم انسان است. این امر به این دلیل است که عدسی چشم، پرتوی تابیده شده از لیزر را در ناحیه‌ای به شعاع حدود چندین برابر طول موج لیزر با چگالی بالای انرژی متمرکز می‌کند. میزان آسیب به طول موج بستگی دارد به طوری که تابش در نواحی فرابنفش و فروسرخ که توسط قرنیه جذب می‌شود، باعث آسیب دیدن آن می‌شود و جذب در ناحیه مرئی باعث آسیب دیدن شبکیه می‌گردد. این جذب‌ها توسط چشم می‌تواند به سوختگی یا نقص بینایی منجر شود. پوست می‌تواند بیشتر از چشم مورد تابش قرار گیرد. پوست ممکن است در تابندگی سطح بالا تاول بزند و یا آسیب کمتری ببیند. در مورد پوست هم میزان آسیب به طول موج تابش و میزان جذب بستگی دارد به یژه در محدوده پرتوهای فرابنفش. معمولاً مکان‌هایی که دستگاه‌های لیزر در آن‌ها قرار دارد، با چراغ‌های اخطار و متوقف کننده‌های پرتو تجهیز می‌شوند. در این مکان‌ها از موادی که بازتاب کننده پرتو هستند نیز استفاده می‌گردد. به هنگام کار کردن با لیزرها باید از عینک‌های محافظ چشمی استفاده کرد و با توجه به اینکه در لیزرها معمولاً از مولدهای ولتاژ بالا استفاده می‌شود، رعایت نکات ایمنی در این مورد نیز ضروری می‌باشد.

قهرست:

تاریخچه

ساختار لیزر

مزایا

معایب

لیزر گازی با طول موج ممتد

کاربردها

و...

دانلودمقاله هلیم He

اختصاصی از هایدی دانلودمقاله هلیم He دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

هلیم (Helium) با علامت مختصر He یک عنصر شیمیایی بدون بو، بدون رنگ و بدون مزه‌است که به صورت گاز است. در جدول عناصر بعد از هیدروژن قرار می‌گیرد و دومین ماده‌ای است که به وفور در کیهان یافت می‌شود. هلیوم در سال ۱۸۶۸ توسط یک اخترشناس فرانسوی کشف شد. هلیوم در مواردی از جمله سرمازایی و پر کردن بالن‌ها استفاده می‌شود.
واژهٔ هلیوم از واژهٔ یونانی "هلیوس" (Helios) گرفته شده که بمعنای خورشید است.

هلیم چیست؟
بسیاری از گازها را می توان در آزمایشگاه تهیه کرد. اما بعضی از آنها را فقط در طبیعت می توان یافت.
هلیم یکی از این گازها است که بی بو و بی مزه است. این گاز دارای خصوصیات ویژه ای است که انرا برای ما مفید می سازد پس از هیدروژن این گاز سبک ترین گازهاست. سبکی گاز هلیم باعث کاربرد آن در بالون ها، نیروی دریایی، هوایی و زمینی در ارتش می شود. برای آنکه غواصانی که از اعماق دریا رو به سطح آب شنا می کنند. به دلیل تغییر میزان فشار آب دچار سکته نشوند در کپسول هوای آنها ترکیبی از هلیم و اکسیژن وارد می کنند. برای جوشکاری آلومینیوم نیز از گاز هلیم بهره برده می شود. ترکیبی از هلیم و نئون برای تولید اشعه لیزر بکار گرفته شود. در حرارت 4/286 درجه سانتی گراد هلیم به مایع تبدیل می شود. به همین دلیل برای انجام کارهایی که در حرارت بسیار کم امکان پذیر است مورد استفاده قرار می گیرد. هلیم در 1868 توسط دانشمندان انگلیسی«سرجوزف ندمن» «لایک یر» «پیرجانسن» کشف شد. هنگامی که آنان مشغول مطالعه طیف خورشیدی برای عناصر موجود در آن بودند متوجه خطوطی که پیش از آن هرگز دیده شده بود گردیدند این خطوط امکان وجود عناصر جدیدی را در خورشید مطرح کرد و بر اساس کلمه یونانی «هلیوس» یعنی خورشید نام آن را هلیم گذاشتند از آن پس دانشمندان مطالعات فراوانی بر روی هلیم انجام دادند و دریافتند که در اتمسفر زمین نیز هلیم به میزان کمی وجود دارد در هوای اتمسفری هلیم به مقدار 186000/1 از عناصر را تشکیل می دهد یعنی 0005239/ درصد می باشد.
در بعضی از نقاط امریکا مانند تگزاس نیومکزیکر، کانزاس، میزان هلیم به 8% در اتمسفر می رسد همچنین در بعضی نقاط دیگر مثل کانادا، افریقا و صحرا میزان این گاز زیاد است.
امریکا بزرگترین فروشنده هلیم به کشورهای دیگر است زیرا دارای بزرگترین منبع هلیم جهان است در گذشته این گاز بسیار گران بود اما امروزه قیمت آن کاهش یافته است.

اطلاعات اولیه
هلیم ، عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان He و عدد اتمی 2 وجود دارد. هلیم که گاز بی‌اثر بی‌رنگ و بی‌بویی است، دارای پایین‌ترین نقطه جوش در میان عناصر است و تنها تحت فشار بسیار زیاد به حالت جامد در می‌آید. این عنصر بصورت گاز تک‌اتمی یافت می‌شود، از نظر شیمیایی خنثی می‌باشد و بعد از هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان به حساب می‌آید.

هلیم در جو زمین به میزان بسیار کم براثر فرسایش مواد معدنی خاصی یافت شده ، در بعضی از آبهای معدنی هم وجود دارد. هلیم در گازهای طبیعی خاصی بصورت مقادیر قابل تهیه تجاری وجود دارد و از آن بعنوان گاز بالابرنده در بالونها ، مایع سردکننده سرمازا در آهنرباهای ابر رسانا و گاز وزن افزا در غواصی در آبهای عمیق استفاده می‌گردد.
تاریخچــــــــه
هلیم ( از واژه یونانی helios به معنی خورشید ) درسـال 1868 توسط "Pierre Janssen" فرانســوی و "Norman Lockyer" انگلیسی که مستقل از هم فعالیت می‌کردند، کشف شد. هر دوی آنها هنگام یک خورشید گرفتگی در همان سال ، مشغول مطالعه بر روی نور خورشید بودند و بطور طیف‌نمایی متوجه خط انتشار عنصر ناشناخته ای شدند. "Eduard Frankland" ضمن تایید یافته‌های Janssen ، نام این عنصر را با توجه به نام خدای خورشید در یونان ،Helios پیشنهاد کرد و چون انتظار می‌رفت این عنصر جدید ، فلز باشد، پسوند ium – را به آن افزود.

"William Ramsay" سال 1895 این عنصر را از clevite جدا نمود و در نهایت متوجه غیر فلز بودن آن گشت، اما نام این عنصر تغییری نکرد. "Nils Langlet" و "Per Theodor Cleve" شیمیدانان سوئدی که بطور مستقل از Ramsay کار می‌کردند، تقریبا" در همان زمان موفق به جداسازی هلیم از Clevite شدند.

سال 1907 "Thomas Royds" و "Thomas Royds" موفق به اثبات این واقعیت شدند که ذرات آلفا ، هسته‌های اتم هلیم می‌باشند. "Heike Kamerlingh Onnes" فیزیکدان آلمانی درسال 1908 اولین مایع هلیم را بوسیله سرد کردن این گاز تا 9K بدست آورد و به سبب این کار بزرگ ، جایزه نوبل را به او اهداء کردند.

سال 1926، یکی از شاگردان او به نام "Willem Hendrik Keesom " برای اولین بار هلیم را بصورت جامد تبدیل نمود.
پیدایــــــــش
هلیم بعد از هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان است و تقریبا" 20% ماده ستارگان را تشکیل می‌دهد. این گاز همچنین دارای نقش مهمی در واکنشهای پروتون – پروتون و چرخه کربن در ستارگان است که تشکیل دهنده بیشترین انرژی آنها می‌باشد. فراوانی هلیم بیشتر از آن است که با تولید توسط ستارگان توجیه شود، اما با مدل انفجار بزرگ (Big Bang ) سازگار است و اکثر هلیم موجود در جهان در سه دقیقه اول شکل‌گیری جهان بوجود آمده‌اند.

این عنصر در جو زمین و به مقدار 1 در 000 00 2 وجود داشته ، بعنوان یک محصول فروپاشی در کانی‌های رادیواکتیو گوناگونی یافت می‌شود؛ بخصوص این عنصر در کانی‌های اورانیوم و توریم مانند clevites ، pitchblende، carnotite ، monazite و beryl ، بعضی از آبهای معدنی ( در بعضی از چشمه های ایسلند به میزان 1 در 1000 هلیم وجود دارد )، در گازهای آتشفشانی و در گازهای طبیعی خاصی در آمریکا (که بیشتر هلیم تجاری جهان از این منطقه بدست می‌آید) دیده می‌شود.

فرمت این مقاله به صورت Word و با قابلیت ویرایش میباشد

تعداد صفحات این مقاله   17 صفحه

پس از پرداخت ، میتوانید مقاله را به صورت انلاین دانلود کنید