پاورپوینت کنترل اتیلن در سطح گیرنده ها در گل ها با استفاده از تیمارهای شیمیایی

اختصاصی از هایدی پاورپوینت کنترل اتیلن در سطح گیرنده ها در گل ها با استفاده از تیمارهای شیمیایی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

سلام دوستان عزیز،

مطلب حال حاضر ما پاورپوینت کنترل اتیلن در سطح گیرنده ها در گل ها با استفاده از تیمارهای شیمیایی   می باشد        

 مشخصات فایل :

فرمت فایل : POWERPOINT . PPT

قابلیت ویرایش : دارد

قابلیت پرینت : دارد

تعداد اسلاید ها : 44اسلاید

این پاورپوینت درباره اثرات مضر اتیلن بر گیاهان .تقسیم بندی گیاهان از نظر حساسیت به اتیلن .روش های جلوگیری از اثرات اتیلن.مواد شیمیایی ممانعت کننده از اثرات اتیلن بر گیاهان است و کلی مطالب مفید دیگر که برای شما عزیزان در این پاورپوینت اماده کردیم

دانلود مقاله پیوند شیمیایی و انواع آن

اختصاصی از هایدی دانلود مقاله پیوند شیمیایی و انواع آن دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

اتمهای گازهای بی‌اثر میل ندارند با عنصرهای دیگر پیوند تشکیل دهند یا با اتمهای دیگری از نوع خود به یکدیگر بپیوندند، ولی عنصرهای دیگر به جز گازهای بی‌اثر نمی‌توانند به تنهایی و بدون پیوستن به اتمهای عنصرهای دیگر یا اتمهای دیگری از نوع خود به بقای خود ادامه دهند و حتما باید با اتم یا اتمهای دیگر پیوند تشکیل دهند. به هم پیوستن دو اتم را معمولا تشکیل پیوند می‌گویند.
دید کلی
بررسی مواد ساده و مرکب در طبیعت نشان می‌دهد که اکثریت قریب به اتفاق اتمها در طبیعت به حالت آزاد وجود ندارند. مواد ساده‌ای که در طبیعت به حالت آزاد وجود دارند، بندرت بصورت مولکول تک اتمی‌هستند. بیشتر مواد ساده بصورت مولکولهای دو یا چند اتمی در ‌طبیعت پیدا می‌شوند. برای مثال گاز هیدروژنی که از اثر اسیدها بر فلزها یا از تجزیه الکتریکی آب یا از هر راه دیگری بدست می‌آید، بصورت مولکول دو اتمی است.
اکسیژن نیز در اغلب موارد بصورت مولکول دو اتمی و گاهی نیز بصورت مولکول سه اتمی اوزون یافت می‌شود. فسفر سفید بصورت مولکول چهار اتمی و گوگرد بصورت مولکول هشت اتمی است. تنها گازهای بی‌اثر در طبیعت بصورت تک اتمی یافت می‌شوند.
پیوند شیمیایی در هیدروژن
وقتی دو اتم هیدروژن به یکدیگر نزدیک می‌شوند، اوربیتالهای اتمی آنها به یک اوربیتال مولکولی تبدیل می‌شود. در اوربیتال مولکولی ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه دو هسته قرار دارد. در حالی که در اوربیتال اتمی ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه یک هسته است.
چون نیروی جاذبه هسته‌ها در فضای بین دو هسته از جاهای دیگر بیشتر است، در نتیجه تراکم ابر الکترونی در فاصله دو هسته از جاهای دیگر بیشتر خواهد بود.

انرژی پیوند
انرژی پیوند ، عبارت است از مقدار انرژی آزاد شده به هنگام تشکیل پیوند بین یک مول اتمهای گازی شکل یک عنصر با یک مول اتمهای گازی شکل همان عنصر یا عنصر دیگر.
پیوند هیدروژنی
هرگاه هیدروژن به اتمی با الکترونگاتیوی زیاد مثل فلوئور ، اکسیژن یا نیتروژن متصل گردد، شرایطی برای بوجود آمدن نوع بسیاری مهمی جاذبه بین مولکولی مثبت ـ منفی که آن را پیوند هیدروژنی می‌گویند حاصل می‌شود. به عبارت دیگر ، اتم هیدروژن یک مولکول و زوج الکترون غیر مشترک مولکول دیگر متقابلا همدیگر را جذب می‌کنند و پیوندی تشکیل می‌شود که به پیوند هیدروژنی ، Hydrogen Bond مرسوم است.
اطلاعات اولیه
جاذبه بین مولکولی دربرخی از ترکیبات هیدروژن‌دار بطور غیرعادی قوی است. این جاذبه در ترکیباتی مشاهده می‌شود که درآنها بین هیدروژن و عناصری که اندازه کوچک و الکترونگاتیویته زیاد دارند، پیوند هیدروژنی وجود دارد. پیوند هیدروژنی نه تنها بین مولکولهای یک نوع ماده ، بلکه بین مولکولهای دو ماده متفاوت که توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی را دارند نیز برقرار می‌شود.
نحوه تشکیل پیوند هیدروژنی
پیوند هیدروژنی بر اثر جاذبه اتم هیدروژن اندک مثبت موجود در یک مولکول و اتم بسیار الکترونگاتیو موجود در مولکول دیگر (یا در محل دیگر همان مولکول اگر مولکول به قدر کافی بزرگ باشد که بتواند روی خود خم شود) تولید می‌گردد. جا به جا شدن یک جفت الکترون به سمت عنصر بسیار الکترونگاتیو نیتروژن ، اکسیژن یا فلوئور موجب می‌شود که این اتمها دارای بار منفی جزئی شوند.
در این صورت پیوند هیدروژنی پلی است میان دو اتم شدیدا الکترونگاتیو با یک اتم هیدروژن که از طرفی بطور کووالانسی با یکی از اتمهای الکترونگاتیو و از طرف دیگر بطور الکترواستاتیکی (جاذبه مثبت به منفی) با اتم الکترونگاتیو دیگر پیوند یافته است. استحکام پیوند هیدروژنی یک‌دهم تا یک‌پنجاهم قدرت یک پیوند کوالانسی متوسط است.
شرایط تشکیل پیوند هیدروژنی
• بالا بودن الکترونگاتیوی اتمهای متصل به هیدروژن: برهمین اساس است که فلوئور (الکترونگاتیوترین عنصر) ، قویترین پیوند هیدروژنی و اکسیژن (الکترونگاتیوتر از نیتروژن) ، پیوند هیدروژنی قویتری درمقایسه با نیتروژن تشکیل می‌دهد. همچنین بار مثبت زیاد بر روی اتم هیدروژن ، زوج الکترون مولکول دیگر را بشدت جذب می‌کند و کوچک بودن اندازه اتم هیدروژن سبب می‌شود که ملکول دوم بتواند به آن نزدیک شود.
• کوچک بودن اتمهای متصل به هیدروژن : پیوند هیدروژنی واقعا مؤثر فقط در ترکیبات فلوئور ، اکسیژن و نیتروژن تشکیل می‌شود. با وجود اینکه دو اتم نیتروژن و کلر ، الکترونگاتیوی برابر دارند، چون اتم کلر از اتم نیتروژن بزرگتر است بر خلاف نیتروژن ، کلر پیوند هیدروژنی ضعیفی تشکیل می‌دهد.

توجیه خواص غیرعادی برخی از مواد
وجود خواص غیرعادی برخی از مواد در حالت جامد یا مایع از جمله بالا بودن دماهای ذوب و جوش ، نشان می‌دهد که نیروهای جاذبه بین مولکولی در آنها به اندازه‌ای زیاد است که نمی‌توان آن را به تأثیرهای متقابل ضعیف بین مولکولی نسبت داد. آشناترین این نوع مواد ، فلوئورید هیدروژن ، آب و آمونیاک است که بسیاری از خواص آنها از جمله دماهای جوش و ذوب آنها از دماهای جوش و ذوب ترکیبهای مشابه خود ، برای مثال بطور غیرمنتظره‌ای بالاتر است.
شاید تصور شود که علت این وضعیت غیر عادی ، قطبیت به نسبت زیاد این مولکولهاست. البته تا اندازه‌ای همین طور است. اما بررسی دقیق این پدیده غیر عادی نشان می‌دهد که باید نیروی جاذبه قویتر از نیروهای جاذبه دوقطبی _ دوقطبی بین مولکولهای آنها برقرار باشد.
اگر به ساختار الکترونی مولکولهای توجه شود، می‌توان به موردهای مشترک بین آنها پی برد. این وجه اشتراک ، وجود دست کم یک پیوند کوالانسی با اتم هیدروژن و یک اوربیتال هیبریدی ناپیوندی دو الکترونی اتم مرکزی بسیار الکترونگاتیو در هر یک از آنهاست.
اتمهای الکترونگاتیوی بالایی دارند با هیدروژن پیوند کوالانسی بشدت قطبی بوجود می‌آورند، بطوری که هیدروژن به میزان قابل توجهی خصلت یک پروتون را پیدا می‌کند. جفت الکترون ناپیوندی و قابل واگذاری روی اتم الکترونگاتیو H ، این امکان را پدید می‌آورد که اتم هیدروژن در نقش پل ، اتم‌های الکترونگاتیو دو مولکول را به یکدیگر متصل کند و نیروی جاذبه‌ بین مولکولی بوجود می‌آید که به پیوند هیدروژنی مرسوم است.
خواص ترکیبات دارای پیوند کووالانسی
ترکیباتی که مولکولهای آنها از طریق پیوند هیدروژنی به همدیگر پیوسته‌اند، علاوه بر دارا بودن نقاط جوش بالا ، بطور غیرعادی در دمای بالا ذوب می‌شوند و آنتالپی تبخیر ، آنتالپی ذوب و گرانروی آنها زیاد است.

علت شناور بودن یخ
یخ روی آب شناور می‌ماند، زیرا به هنگام انجماد ، منبسط می‌شود. سبب این انبساط پیوند هیدروژنی میان مولکول‌های خمیده آب است ساختار خمیده یا زاویه‌ای مولکول آب ناشی از آرایش چهار وجهی چهار جفت الکترون در لایه ظرفیت یک اتم است. ساختار زاویه‌ای مولکول آب و پیوند هیدروژنی میان مولکولهای آب به آن معنی است که هر مولکول آب می‌تواند حداکثر با چهار مولکول آب دیگر پیوند هیدروژنی داشته باشد.
پس آب مایع را می‌توان به صورت خوشه‌هایی از مولکولهای آب تصورکرد، خوشه‌هایی که با پیوند هیدروژنی از مولکولهای آب ساخته شده‌اند و دائم در حال حرکتند. شمار مولکولها در هر خوشه و سرعت حرکت خوشه‌ها به دما بستگی دارد. با سرد شدن آب ، مجموعه‌هایی از مولکولهای آب که بسرعت در حرکت‌اند، کند می‌شوند و در نقطه انجماد به یکدیگر قلاب شده ساختمان سه بعدی منبسط شده‌ای را بوجود می‌آورند. این ساختمان گسترده‌تر موجب می‌شود که تراکم یخ کمتر از آب اشد.
ذوب شدن یخ در حدود 15% انرژی پیوند‌های هیدروژنی را می‌شکند و این امر سبب فرو ریختن ساختار می‌شود. در نتیجه مایعی متراکم حاصل می گردد.
چرا نقطه جوش آب بالا است؟
خاصیت عجیب دیگر آب ، نقطه جوش نسبتا زیاد آن است. تقریبا تمام ترکیبات هیدروژن‌دار مجاور اکسیژن و اعضای خانواده آن یعنی در دمای اتاق به حالت گازی هستند. اما آب مایع است. برای آنکه یک مولکول به حالت بخار در آید، باید انرژی جذب کند تا بتواند خود را از قید مولکولهای دیگر آزاد کند. چون آب مایع با پیوند هیدروژنی به صورت خوشه‌هایی از مولکول‌ها در می‌آید، برای شکسته شدن پیوند‌های هیدروژنی آن ، انرژی زیادی لازم است.
اما همه پیوندهای هیدروژنی شکسته نمی‌شوند و خوشه‌هایی از مولکولهای آب حتی در نزدیکی 1000 درجه سانتیگراد هنوز وجود دارند. وقتی آب گرم می‌شود، آشفتگی گرمایی پیوند هیدروژنی را می‌گسلد تا آنکه در بخار آب ، فقط جزء کوچکی از شمار پیوندهای هیدروژنی موجود در آب مایع یا جامد باقی می‌ماند. اگر پیوند محکم میان مولکولی از قبیل پیوند هیدروژنی وجود نداشته باشد، مواد معمولا بنا به جرم مولکولی خود به جوش می‌آیند.
جرم‌های مولکولی بزرگتر برای جوش آمدن به دمای زیادتری نیازمندند. عمدتا به این دلیل که ابرهای الکترونی بزرگتر آسانتر و پیچیده می‌شوند و این امر ، منجر به نیروهای لاندن بین مولکولی قویتر می‌شود.
کاربردهای پیوند هیدروژنی
پیوندهای هیدروژنی در بسیاری از مواد یافت می‌شوند. پدیده‌هایی از قبیل چسبناک شدن آب‌نبات سفت ، دیرتر خشک شدن الیاف پنبه‌ای از الیاف نایلونی‌ ، نرم شدن پوست با نایلون ، ناهنجارهای ظاهری در ماهیت آب ، همگی ناشی از همین پیوندهای هیدروژنی است.

پیوند هیدروژنی در تعیین ساختار و خواص مولکولهای سیستم‌های زنده نقش اساسی دارد. اجزای مارپیچ آلفا در ساختار پروتئین‌ها و اجزای مارپیچ دوگانه در ساختار DNA توسط پیوند هیدروژنی بهم می‌پیوندند. تشکیل و گسسته شدن پیوندهای هیدروژنی در تقسیم یافتن و سنتز پروتئین‌ها توسط آن دارای اهمیت اساسی است

پیوند کووالانسی
در مولکول هیدروژن ، اتمها ، الکترون به اشتراک می‌گذارند و با استفاده از مدل بور ، الکترونهای مشترک بر روی مدار خارجی هر دو اتم گردش می‌کنند. به بیان دیگر ، ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه دو هسته قرار دارد و تراکم ابر الکترونی در فاصله دو هسته از جاهای دیگر بیشتر است. چنین پیوندی پیوند کووالانسی نامیده می‌شود.
پیوند کووالانسی بین دو اتم هیدروژن از همپوشانی اوربیتال s بوجود می‌آید و مولکول حاصل بیضوی است که هسته‌های دو اتم در دو کانون آن قرار دارند و تراکم ابر الکترونی در بین دو هسته زیاد و در اطراف هسته‌ها کمتر است. در نتیجه تشکیل پیوند ، اوربیتالهای اتمی به اوربیتال مولکولی تبدیل می‌شوند. اوربیتالهای مولکولی حاصل از تشکیل پیوند میان دو اتم هیدروژن بیضوی است که تراکم ابر الکترونی بر روی خط واصل بین هسته‌های آن از جاهای دیگر بیشتر است. این شکل اوربیتال مولکولی اوربیتال مولکولی سیگما یا پیوند سیگما نامیده می‌شود.
در نوع دیگر از اوربیتالهای مولکولی ، نه تنها سطح انرژی پائین نمی‌آید و انرژی آزاد نمی‌شود، بلکه سطح انرژی از اتمهای اولیه نیز بالاتر است، این اوربیتال را نمی‌توان اوربیتال پیوندی نامید، بلکه یک اوربیتالی ضد پیوندی است و بصورت نشان داده می‌شود.
هرچه در یک مولکول ، تعداد اوربیتالهای پیوندی اشغال شده بیشتر باشد، مولکول پایدارتر است، ولی هر گاه تعداد اوربیتالهای پیوندی و ضد پیوندی برابر باشد، دو اتم از یکدیگر جدا می‌مانند و بین آنها پیوندی تشکیل نمی‌شود. تعداد پیوند میان دو اتم برابر نصف تعداد الکترونهای موجود در اوربیتالهای پیوندی منهای نصف تعداد الکترونهای موجود در اوربیتالهای ضد پیوندی است.
• پیوند اکسیژن با هیدروژن :
اکسیژن ، دو اوربیتال تک الکترونی دارد. هر گاه یک اتم اکسیژن و یک اتم هیدروژن به یکدیگر نزدیک شوند، امکان جاذبه بر دافعه وجود دارد و در این صورت پیوند تشکیل می‌شود. در این مجموعه ، هیدروژن به آرایش گاز بی‌اثر هلیم رسیده است، ولی اکسیژن در خارجی‌ترین سطح انرژی خود دارای هفت الکترون شده و هنوز به آرایش گاز بی‌اثر نرسیده است.
آرایش الکترونی اکسیژن پس از تشکیل یک پیوند با یک هیدروژن مشابه آرایش الکترونی فلوئور شده است. بنابراین این مجموعه می‌تواند به همان راههایی که فلوئور آرایش الکترونی خود را به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر رساند، آرایش الکترونی خود را کامل کند. یکی از راههای رسیدن به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر آن است که با یک اتم هیدروژن دیگر پیوند برقرار کند و مولکول O را پدید آورد.
پیوند داتیو
اتم نیتروژن با سه اتم هیدروژن ، پیوند کووالانسی معمولی تشکیل می‌دهد و به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر می‌رسد. پس از این عمل ، برای نیتروژن یک جفت الکترون غیر پیوندی باقی می‌ماند که می‌تواند آن را بصورت داتیو در اختیار اتمهایی که به آن نیاز دارند، قرار دهد. از سوی دیگر ، اتم هیدروژن که یک اتم الکترون در اوربیتال آن موجود است، هر گاه این الکترون را از دست بدهد، به یون تبدیل می‌شود که اوربیتال آن خالی است.
حال هرگاه این یون به مولکول آمونیاک نزدیک شود، با آن پیوند داتیو برقرار می‌کند و خود را به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر می‌رساند: این مجموعه که یون آمونیوم نامیده می‌شود، در بسیاری از ترکیبات مانند کلرید آمونیوم و هیدروکسید آمونیوم وجود دارد.
اندازه گیری‌های انجام شده نشان می‌دهد که انرژی و طول هر چهار پیوند نیتروژن _ هیدروژن در یون آمونیوم کاملا یکسان است. این امر منطقی نیز به نظر می‌رسد، زیرا پیوند داتیو نیز مانند پیوند کووالانسی معمولی یک جفت الکترون است که بین هسته اتم نیتروژن و هسته اتم هیدروژن قرار گرفته است.
هچنین می‌تواند با یون یون تشکیل دهد که در آن هر چهار پیوند از نظر طول و انرژی یکسان هستند. کلرید آلومینیوم نیز با یون ترکیب می‌شود و یون تولید می‌کند که در آن هر چهار پیوند AL - Cl از نظر طول و انرژی یکسان هستند.
پیوند الکترووالانسی (یونی)
در اتم لیتیم ، 2 الکترون وجود دارد که یک الکترون ، در لایه والانس آن قرار دارد. به هنگام تشکیل پیوند ، چون این اتم در دومین سطح انرژی دارای جفت الکترون غیر پیوندی نیست و تفاوت سطح انرژی اول و دوم نیز بسیار زیاد است، نمی‌تواند الکترون خود را برانگیخته کند. بنابراین در خارجی‌ترین سطح انرژی ، تنها یک الکترون خواهد داشت. هرگاه این اتم بخواهد پیوند کووالانسی تشکیل دهد، باید یک اتم تک الکترونی دیگر مانند فلوئور پیوند تشکیل دهد و را تولید کند.
واقعیت آن است که از پیوند بین لیتیم و فلوئور ، فلورید لیتیم پدید می‌آید، ولی هرگاه بخواهیم این دو اتم را از نظر آرایش الکترونی بررسی کنیم، مشاهده خواهیم کرد که اتم فلوئور با اشتراک گذاشتن الکترون ، ممکن است به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر برسد، ولی لیتیم آرایش الکترونی گاز بی‌اثر پیدا نکرده است.
لیتیم هر گاه بخواهد به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر بعد از خود برسد، باید روی هم رفته هفت الکترون بگیرد که اگر بخواهد این هفت الکترون را با پیوند کووالانسی بدست آورد، خود نیز باید هفت الکترون در خارجی‌ترین سطح انرژی خود داشته باشد که این کار به هیچ وجه امکان پذیر نیست.
ولی هر گاه این عنصر بخواهد آرایش الکترونی گاز بی‌اثر قبل خود را پیدا کند، کافی است که یک الکترون موجود در اوربیتال خود را از دست بدهد تا آرایش الکترونی آن به صورت در آید و آرایش الکترونی گاز بی‌اثر هلیم پیدا کند. یعنی اتم لیتیم به یون تبدیل می‌شود و به آرایش گاز هلیم می‌رسد.
اتم فلوئور نیز می‌تواند با گرفتن یک الکترون و تبدیل شدن به یون خود را به آرایش الکترونی گاز بی اثر نئون برساند. یعنی به هنگام تشکیل پیوند بین لیتیم و فلوئور ، لیتیم یک الکترون به فلوئور می‌دهد و با این عمل هر دو به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر می‌رسند. به این ترتیب اتم فلوئور به یون منفی (آنیون) و اتم لیتیم به یون مثبت (کاتیون) تبدیل می‌شود. این نوع پیوند را پیوند الکترووالانسی یا یونی می‌نامند که بین یک فلز و یک غیرفلز رخ می‌دهد
پیوند داتیو ، در حقیقت همان پیوند کووالانسی است، فقط با کووالانسی این تفاوت را دارد که در کووالانسی دو الکترون مشترک بوسیله هر دو اتم به اشتراک گذاشته می‌شوند، ولی در داتیو ، دو الکترون مشترک ، فقط بوسیله یکی از اتمها به اشتراک گذاشته می‌شود و اتم مقابل در آنها شریک می‌گردد، بدون اینکه خود الکترونی به اشتراک کذاشته باشد.
شراط تشکسل پیوند
شرط تشکیل پیوند کوولانسی
لازمه تشکیل پیوند کوولانسی بین دو اتم ، این است که هر یک از دو اتم در آخرین تراز انرژی خود لااقل یک اوربیتال نیمه پر داشته باشند.
شرط تشکیل پیوند داتیو
در تشکیل پیوند داتیو باید اتمی که الکترون به اشتراک می‌گذارد، در آخرین لایه ، حداقل یک جفت الکترون غیر پیوندی داشته باشد و اتم دیگر نیز حداقل دارای یک اوربیتال خالی در آخرین لایه باشد.
پیوند یافتن با مولکول آمونیاک و تشکیل یون آمونیوم
وقتی مولکول آمونیاک در محیطی با یون مجاور شود، آن را به سوی قطب منفی خود که نیتروژن است، جذب می‌نماید و وقتی که اوربیتال 1s آن خالی است، به قدر کافی به نیتروژن نزدیک شد، نیتروژن آمونیاک ، جفت الکترون غیر پیوندی خود را با یون به اشتراک می‌گذارد.

باید توجه داشت که وقتی نیتروژن آمونیاک که دارای هیبرید است، جفت الکترون غیر پیوندی خود را در اختیار یون گذاشت، هنوز هم حالت هیبریدی آن است، ولی دیگر چهار وجهی یون نامتقاون نیست، زیرا جفت الکترون غیر پیوندی نیتروژن که عامل نامتقارن کننده چهار وجهی آن بود، بکار گرفته شد و یون آمونیوم ( ) به صورت یک چهار وجهی متقارن با زوایای پیوندی '28،˚109 در می‌آید و شبیه ، و ... می‌باشد.
پیوند یافتن با و تشکیل یون هیدرونیوم
اکسیژن آب دارای دو جفت الکترون غیر پیوندی است و وقتی با یون مجاور شود، آن را به سوی خود می‌کشد و با آن پیوند داتیو تشکیل می‌دهد و یون هیدرونیوم ( ) را بوجود می‌آورد. باید توجه داشت که اتم اکسیژن در یون هیدرونیوم هم دارای هیبرید است، ولی چون یک جفت از الکترونهای غیر پیوندی آن بکار گرفته شده، نیروی دافعه وارد بر پیوندها نسبت به آن کمتر می‌شود، یعنی چهار وجهی آب نسبت به چهار وجهی یون هیدرونیوم نامتقارن‌تر است.
با اینکه هنوز یک جفت الکترون غیر پیوندی بر روی اکسیژن باقیمانده است، ولی نمی‌تواند با یون دیگر ، یک پیوند داتیو دیگر تشکیل دهد و یون را بوجود آورد. زیرا وقتی مولکول آب را با یون پیوند داتیو تشکیل داد و به یون تبدیل شد، یون دیگر نمی‌تواند به این یون مثبت نزدیک شود، زیرا مجموعه به علت داشتن بار مثبت ، آنها را از خود دور می‌نماید و شرط اول برقراری پیوند بین دو ذره که تماس آنها با هم است، برقرار نمی‌شود.
پیوند یافتن مولکول با مولکول
وقتی مولکول با مجاور شود، اتم نیتروژن آمونیاک ، جفت الکترون غیر پیوندی خود را در اوبیتال خالی بور در قرار می‌دهد و با آن پیوند داتیو برقرار می‌سازد.
الکتروفیل و نوکلئوفیل
در شیمی به ذراتی مانند یون که برای رسیدن به آرایش الکترونی گاز بی اثر به دو یا چند الکترون نیاز دارند و یا مولکولهایی مثل که در آنها اتم مرکزی در آخرین لایه ، اوربیتال خالی دارد و برای رسیدن به آرایش گاز بی اثر به الکترون محتاج است و در واکنشها به نقاطی متمایل می‌شوند که دارای الکترون باشند، ذرات الکترون دوست یا الکتروفیل گفته می‌شود.
ذراتی مثل که در آنها اتم مرکزی دارای جفت الکتورن غیر پیوندی بوده و در صورت لزوم می‌توانند جفت الکتورن خود را در اختیار اتم دیگر بگذارند و پیوند داتیو برقرار نمایند و در واکنشها به سوی نقاطی که دارای بار مثبت هستند، متمایل شوند، ذرات هسته دوست یا مثبت دوست یا نوکلئوفیل نامیده می‌شوند.
به این ترتیب تمام یونهای مثبت و مولکولهایی که اتم مرکزی آنها هنوز از نظر آرایش الکترونی شبیه گاز بی اثر نشده است، الکتروفیل هستند و تمام یونهای منفی و مولکولهایی که اتم مرکزی آنها دارای حداقل یک جفت الکترون غیر پیوندی است، نوکلئوفیل می‌باشند. الکتروفیلها مثل ، ، ، ، و ... ، نوکلئوفیلها مثل ، ، آمین‌ها و الکلها و ... .
عناصر گروههای مختلف و تشکیل پیوند داتیو
• عناصر گروه اصلی اول در تشکیل پیوند داتیو شرکت نمی‌کنند.
• عناصر گروه اصلی دوم پس از تشکیل مولکول در آخرین لایه ، 4 الکترون دارند. در صورتی که خصلت غیر فلزی داشته باشند، مثل Be در ، می‌توانند با دو اوربیتال خالی باقیمانده خود به عنوان گیرنده الکترون در تشکیل دو پیوند داتیو با سایر ذرات شرکت نمایند. مثل مولکولهای که وقتی در کنار هم قرار می‌گیرند، هر اتم Be با دو اتم کلر از دو مولکول مجاور خود ، 4 الکترون به صورت دو تا پیوند داتیو می‌گیرد و به همین دلیل همه مولکولهای در حالت جامد به هم متصل هستند و به جای اینکه از نوع جامد مولکولی باشد، از نوع جامد کووالانسی است.
• عناصر گروه اصلی سوم پس از تشکیل مولکول ، می‌توانند با یک اوربیتال خالی آخرین لایه اتم خود ، به عنوان گیرنده دو الکترون در یک پیوند داتیو با سایر یونهای منفی یا مولکولها شرکت نمایند. مثل B در که با مولکول آمونیاک یک پیوند داتیو تشکیل داده است.
• عناصر گروه اصلی چهارم نه به عنوان گیرنده الکترون و نه به عنوان دهنده الکترون در داتیو شرکت نمی‌نمایند.
• عناصر گروه اصلی پنجم بعد از تشکیل مولکول و رسیدن به آرایش گاز بی اثر ، یک جفت الکترون غیر پیوندی دارند و می‌توانند آن را به عنوان دهنده الکتون در یک پیوند داتیو شرکت دهند. مثل نیتروژن در آمونیاک.
• عناصر گروه اصلی ششم بعد از تشکیل مولکول و رسیدن به آرایش الکترونی گاز بی اثر ، دارای دو جفت الکترون غیر پیوندی هستند و حداکثر دو پیوند داتیو با سایر اتمها برقرار می‌سازند. مثل گوگرد در اسید سولفوریک.
• عناصر گروه اصلی هفتم یا هالوژنها حداکثر 3 پیوند داتیو می‌توانند با سایر اتمها برقرار سازند. مثل کلر در اسید پرکلریک ( ) که فرمول ساختمانی آن به صورت است

پیوند یافتن با مولکول آمونیاک و تشکیل یون آمونیوم
وقتی مولکول آمونیاک در محیطی با یون مجاور شود، آن را به سوی قطب منفی خود که نیتروژن است، جذب می‌نماید و وقتی که اوربیتال 1s آن خالی است، به قدر کافی به نیتروژن نزدیک شد، نیتروژن آمونیاک ، جفت الکترون غیر پیوندی خود را با یون به اشتراک می‌گذارد.

فرمت این مقاله به صورت Word و با قابلیت ویرایش میباشد

تعداد صفحات این مقاله    صفحه

پس از پرداخت ، میتوانید مقاله را به صورت انلاین دانلود کنید

دانلود تحقیق عناصر شیمیایی

اختصاصی از هایدی دانلود تحقیق عناصر شیمیایی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

(آنگلوساکسون: Siolfur, Seolfor لاتین: نقره (Argentom). نقره از زمان‌های قدیم شناخته شده بوده است و در کتاب انجیل عهد عقیق به آن اشاره شده است. باقی مانده‌های سرباره‌ای در آسیای دور و در جزایری در دریای اژه نشان می‌دهد که بشر از 3000 سال پیش از میلاد قادر به جداسازی نقره از سرب بوده است.

منــابع

نقره به صورت خالص و در سنگ‌های معدنی و از جمله مهم‌ترین آنها آرگنیت (Ag2S) و کلرید نقره (AgCL)؛ سرب، سرب-روی، مس، طلا، و سنگ‌های معدنی مس-نیکل وجود دارد.

مکزیک، کانادا، پرو، و ایالات متحده تولید کننده‌های اصلی نقره در نیم کره‌ی غربی هستند.

روش تولیـــد

نقره در طی پالایش الکترولیکی مس نیز بازیابی می شود. نقره ‌ی خالص تجاری حداقل 9/99 درصد نقره دارد. خلوص‌های بیش از 999/99 درصد به صورت تجاری قابل دسترسی هستند.

ویــژگی‌هــا

نقره‌ی خالص، درخشش فلزی سفید و خیره کننده‌ای دارد. کمی از طلا سخت‌تر و بسیار شکل پذیر و چکش خوار است و از این حیث بعد از طلا و شاید پالادیم قرار می‌گیرد. نقره‌ی خالص بالاترین رسانایی الکترونیکی و حرارتی و پایین‌ترین مقاومت تماسی را در بین همه‌ی فلزات دارد.نقره در هوا و آب و خالص پایدار است اما در تماس با ازن، سولفید هیدروژن یا هوای دارای گوگرد، تیره می‌شود. آلیاژهای نقره مهم هستند.

کـاربـرد

نقره‌ی ناب (نقره استرلینگ) در جواهرات و ظروف نقره که ظاهر در آنها مهم‌ترین عامل است، استفاده می شود. این آلیاژ حاوی 5/92 درصد نقره و باقی مانده مس و یا برخی از فلزات دیگر است. نقره از مهم‌ترین مواد در عکس‌برداری است، حدود 30 درصد مصرف صنعتی نقره در آمریکا به این کاربرد مربوط می‌شود. نقره در آلیاژهای دندانی نیز استفاده می‌شود. در ساخت لحیم و آلیاژهای لحیم‌کاری سخت، اتصالات الکتریکی و باتری‌های پر ظرفیت نقره-روی و نقره-کادمیم از نقره استفاده می‌گردد. رنگ‌های نقره در ساخت مدارهای چاپی به کار می‌روند.در تولید آیینه از نقره استفاده می‌شود و می‌توان آن را از طریق رسوب شیمیایی، رسوب الکتریکی یا تبخیر بر روی شیشه یا فلز رسوب داد. هنگامی که رسوب تازه است، مهمترین انعکاس دهنده‌ی نور مرئی شناخته می‌شود. اما به سرعت تیره شدن و بیش‌تر خاصیت انعکاسی خود را از دست می‌دهد. نقره انعکاس دهنده‌ی ضعیف اشعه‌ی ماوراء بنفش است. فولمینات نقره ماده‌ی منفجره‌ی قدرتمندی است که گاهاً در حین فرایند نقره پوشی تشکیل می‌گردد. یدید نقره در باردار کردن ابرها جهت تولید باران استفاده می‌شود. کلرید نقره خواص نوری جالبی دارد زیرا می‌توان آن را شفاف نمود، هم‌چنین به عنوان چسب شیشه کاربرد دارد. نیترات نقره یا سنگ جهنم، مهم‌ترین ترکیب نقره است و در عکس‌برداری کاربرد فراوانی دارد. نقره قرن‌ها به‌طور سنتی در ضرب سکه در بسیاری از کشورها استفاده می‌شده است. البته در سال‌های اخیر، مصرف نقره بسیار بیش‌تر از تولید آن بوده است.

الــکتــرون
پیــونـد شیــمیــایی
هسـتــه
ذرات زیـــر اتـمـی
اتــم
آرایــــش الـکتـرونـی
جـــرم اتــمـی
نشــانـه اتــمی
عــدد اتــمی
جـدول تنـاوبی عنــاصـر چیــست؟
ویـــژگـی‌هــا
ویــژگی‌هــا
منــابع
پلاتین
قیمت
مس، سرب، نقره
تاریخچــه
جیوه
کـــاربردهـــا
مولیبون  
قیمت

شامل 166 صفحه فایل word

تولید کود شیمیایی

اختصاصی از هایدی تولید کود شیمیایی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

طرح توجیهی تولید کود شیمیایی..//

دانلود مقاله عوامل شیمیایی مورد استفاده در صنعت و بیماریها

اختصاصی از هایدی دانلود مقاله عوامل شیمیایی مورد استفاده در صنعت و بیماریها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

عوامل شیمیایی مورد استفاده در صنعت سبب بوجود آمدن اکثر بیماری ها و
مسمومیت های ناشی از کار می باشند. برای طبقه بندی بیماری های ناشی از عوامل شیمیائی روش های مختلفی به کار برده شده، ولی ظاهراً بهترین روش طبقه بندی با توجه به راه دخول عوامل شیمیائی به بدن می باشد. لذا با توجه به این امر، تقسیم بندی زیر را می توان انجام داد.
الف- بیماری ها و مسمومیت هائی که ناشی از جذب مواد از طریق دستگاه تنفسی می باشند. ذرات گرد و غبار، گازها و دود از این طریق جذب می گردند.
ب- بیماری ها و مسمومیت هائی که ناشی از جذب مواد از طریق دستگاه گوارشی می باشند. از مواردی که از این طریق ممکن است وارد بدن شوند و ایجاد ناراحتی نمایند ارسنیک، فسفر و سیانورها قابل ذکرند.
ج- بیماری ها و مسمومیت هائی که ناشی از جذب مواد از طریق پوست می باشند، مانند جذب تترا اتیل سرب، آنیلین، تی ان تی و فنول.
گرد غبار:
گرد غبار بر اثر تجزیه مواد مختلف جامد به ذرات بسیار کوچک، تشکیل می شود که این ذرات معمولاً مدّتی در هوا شناور می مانند. اعمال مکانیکی از قبیل خُرد کردن، اره کردن، شکستن، ترکاندن، مته کردن، سائیدن و غیره تولید گرد و غبار می کنند. گرد و غبار از نظر اندازه از ذرات قابل رؤیت با چشم تا ذرات میکروسکپی و اولترامیکرسکوپی تغییر می نمایند. گرد و غبار ممکن است دارای منشاء معدنی – شمیائی باشد. به هر حال انتشار و پراکندگی آن ها در محیط کار، در افرادی که با آن تماس پیدا می کنند، بر حسب جنس گرد و غبار، اندازه ذرات و طول مدت استنشاق و فاکتورهای دیگر، احتمالاً ایجاد عوارض و بیماری های گوناگونی خواهد نمود.
گرد و غبارها را بر حسب این که باعث بیماری های حرفه ای می شوند یا نه، به دو دسته تقسیم می کنند:
الف- گرد و غبارهای بی اثر
این نوع گرد و غبارها آمادگی برای سل و یا سایر عفونت ها ایجاد نمی کنند و به طور کلی ریه ها را مختل نمی نمایند. مهمترین این گرد و غبارها عبارتند از:
1- پورد کربن
2- کربنات های کلسیم و منیزیم
3- سیمان
4- گچ
5- ذرات سمباده
6- گرد و غبار آهن
ب- گرد و غبارهای سمی:
اینگونه گرد و غبارها معمولاً ایجاد ینوموکونیوزهای فیبروتک (بیماریهای ریوی ناشی از گرد و غبار مانند سیلیکوز ، آزیستوز ، انتراکوز ، و غیره) می نمایند که بسته به نوع گرد و غبار، آثار و علائم بیماری پس از مدتی در افراد ظاهر می گردد و بر اثر طول مدت تماس، شخص به عوارض سخت ریوی دچار شده، ظرفیت تنفسی به تدریج کم می گردد. این بیماری ها معمولاً کشنده نیست و ماه ها و سالها، و یا تا آخر عمر گریبان گیر فرد مبتلا می باشد و منجر به از کار افتادگی و علیل شدن شخص خواهد شد.
مهمترین نوع گرد و غبار سمی عبارتند از:
1- سیلیس
2- آزبست یا پنبه نسوز
3- سیلیکاتها
4- زغال سنگ
5- کاربور تانگستن
6- سرب
7- کادمیوم
8- منگنز
9- کرم و کرمات ها
10- آرسنیک
11- سایر ترکیبات فلزی
12- حشره کش ها
13- گرد و غبارهای رادیواکتیو
14- گرد و غبارهای آلی
15- گرد و غبارهای پنبه
16- گرد و غبارهای نیشکر
17- گرد و غبارهای یونجه
18- گرد و غبارهای غلات
ذرات آلوده کننده در محیط کار آثار گوناگونی بر انسان دارد و سلامت افراد را به خطر می اندازد. تعدادی از این آثار بر بدن انسان عبارتند از:
1- اثر بر مجاری تنفسی فوقانی و ایجاد تحریک و آلرژی.
2- اثر بر روی مجاری تنفسی پائینی و ایجاد زخم ها و حفره ها در آن.
3- اثر بر روی نسوج عمیق ریه، در نتیجه استنشاق مواد شیمیائی.
4- اثر بر دستگاه گوارشی، پس از بلع ذرات سمی.
5- اثر موضعی بر روی پوست بدن انسان و ایجاد بیماری های پوستی.
6- اثر بر روی عضوای داخلی بدن، پس از ورود ذرات از راه های گوارشی، تنفسی و پوست و ایجاد آسیب های عمومی.
7- اثر بعضی ذرات از مواد سمی بر سیستم اعصاب.
8- اثر بر مجاری ادرار.
9- اثر بر ساختمان استخوان بندی انسان.
10- اثر بر روی چشمها.
11- اثر مکرر بعضی از مواد تحریک کنند، بر یک موضع بخصوص و ایجاد سرطان.
12- اثر کاهنده بر مقاومت بدن، توسط بعضی از آلوده کننده ها در برابر امراض عفونی.
13- اثر تجمعی بعضی از عناصر سنگین مانند سرب و جیوه و ایجاد بیماری های مزمن.
14- اثر بر اعضای خون ساز و سیستم گردش خون.
15- اثر بر نقاط مختلف بدن و ایجاد حساسیت ها و بیماری های گوناگون دیگر.
راه های پیشگیری و کنترل ذرات در محیط کار:

جهت آلودگی در یک محیط کار، سه عامل وجود دارد:
الف- عامل تولید کننده آلودگی.
ب- عامل انتقال دهنده آلودگی.
ج- کارگیرنده آلودگی.
لذا جهت کنترل آلودگی، باید در کلیه موارد قید شده، کنترل های لازم انجام گیرد.
الف- عامل تولید کننده آلودگی به چند روش قابل کنترل است:
1- جایگزینی
2- تغییر در روش کار
3- جدا کردن
4- روش های مرطوب
5- تعمیرات و نگهداری
6- نظافت عمومی
ب- عامل انتقال دهنده آلودگی با این روش ها قابل کنترل است:
1- ایجاد هواکش های طبیعی یا مصنوعی جهت خارج کردن گرد و غبار و ورود هوای سالم به محل
2- ایجاد هواکش های موضعی در محل بروز گرد و غبار (روی دستگاه ها)
3- جلوگیری از ریخت و پاش
4- ایجاد فاصله
5- تعمیرات و سرویس
ج- شیوه موجود کنترل کارگران بدین گونه است:
1- آزمایش های پزشکی
2- دوزیمتری
3- ماسکهای حفاظتی فیلتردار
4- چرخش کارگری
5- تنظیم ساعت کار
گازها:
گاز به ماده ای گفته می شود که بالاتر از حرارت بحرانی خود قرار گیرد. گازها تعدشان بسیار زیاد و برخی از آن ها در بعضی از تولیدات صنعتی به مقدار قابل ملاحظه ای به مصرف می رسند. برخی از آنها نیز بر اثر فعل و انفعالات شیمیائی، در موقع تهیه بعضی از مواد، تولید می شوند. اغلب گازها دارای بوی نافذ و مدت کوتاهی پس از انتظار قابل تشخیص می باشند. بعضی از آن ها دارای رنگ های خاصی هستند که در غلظت های معین، این رنگ را می توان تشخیص داد. بعضی از گازها بی رنگ و بی بویند و بدین ترتیب وجود آن ها به آسانی حس نمی شود. این گازها در صورتی که خاصیت سمی داشته باشند، بسیار خطرناکند، مانند گازکربنیک.
علاوه بر داشتن خواص سمی، برخی از گازها دارای قابلیت اشتعال می باشند، مانند استیلن، اکسید دوکربن، گاز ذغال، اتیلن، هیدروژن، متان، بوتان و غیره، که ممکن است بر اثر عدم تشخیص وجود آن ها و برخورد شعله، آتش سوزی های مهیبی ایجاد کنند و خطرهای جانی و مالی زیادی به وجود آورند. لذا مسأله نشت گاز، جست و جو و تعیین مقدار آن ها در صنعت اهمیت خاصی دارد.
گازهای خفه کننده به دو دسته تقسیم می شوند: یکی گازهای غیر سمی که با رقیق کردن هوا در تنفس اختلال ایجاد می کنند، عبارتند از انیدرید کربنیک، متان، اتان، ازت، و دیگر گازهای خفه کننده که ضمن اختلال در سیستم تنفسی و جریان خون سیستم عضلانی، اعصاب را نیز مختل می نمایند، عبارتند از: اکسید کربن، گازهای نیتره، گاز آمونیاک، گاز کلر و غیره.
با وجود چنین خطراتی محیطی که از جانب عوامل مختلف شیمیایی به وجود می آید دانشمندان و کارشناسان اهل فن تدابیری را برای مقابله با این خطرات اندیشیده اند و دستگاه های مخصوصی را برای از بین بردن اثرات سوء این مواد و یا حداقل کاهش آن در محیط کار ساخته اند که در ذیل به آن ها اشاره ای جامع خواهیم داشت این دستگاه ها عبارتند از:
دستگاه های کنترل مواد آلاینده هوا در صنایع:
با کاربرد دستگاه هایی می توان میزان آلودگی منتشره از یک منبع – و نهایتاً محیط – را تا حد قابل قبول کاهش داد.البته با این روش ها نمی توان منابع تولید آلودگی یک منبع صنعتی را به صفر مطلق رساند. به همین دلیل حدی را برای غلظت مواد خروجی از یک منبع باید مورد قبول قرار داد که هم با بهداشت و هم با اقتصاد وفق دهد که در جهت حصول به این هدف، کاربرد دستگاه های کنترل می تواند کاملاً مؤثر افتد. از این رو، با توجه به اهمیت این دستگاه ها در حفظ بهداشت هوا و کنترل مواد آلاینده، به طور خیلی مختصر به آن ها اشاره می نمائیم.
الف- دستگاه های کنترل گازهای آلوده کننده هوا:
جدا کردن گازهای مضر و جلوگیری از انتشار آن ها در هوای اطراف، معمولاً به روش های زیر انجام می گیرد.
1- جذب در مایعات:
جذب گازها در مایعات، با استفاده از حلالی که خاصیت انتخابی نسبت به گاز به خصوصی را داراست، صورت می گیرد.
2- جذب سطحی جامدات:
جذب سطحی موقعی صورت می گیرد که گازی از یک سطح جامد صاف و یا متخلخل عبور داده شود. عمل جذب ممکن است منحصراً یک کشش مولکولی باشد و با آن که این کشش با فعل و انفعالات شیمیائی توأم باشد. کربن فعال، اکسید آلومینیوم و ژل سیلیس از جمله مواردی هستند که در جذب گازها مورد مصرف دارند.
3- تقطیر:
با آن که عمل تقطیر، هم به وسیله کم کردن درجه حرارت و هم از طریق بالا بردن فشار امکان پذیر است، ولی در عمل معمولاً از روش کاهش درجه حرارت استفاده می شود. دو نوع دستگاه تقطیر از نظر اصول و کلیات طرح مورد استفاده است. دستگاه تقطیر تماسی، که در آن ماده سرد کننده بخار و ماده تقطیر شده با هم مخلوط می شوند، و تقطیر سطحی، که در آن اختلاط بین ماده سرد کننده و بخار وجود ندارد و هر کدام جداگانه در جدارهای داخلی دستگاه تقطیر حرکت می کند.
4- بعدسوزها:
بعدسوزها قادرند که گازهای مختلف ناشی از فعالیت های صنعتی را که آلوده کننده هوا هستند، بسوزانند و از ورود آن ها در هوا جلوگیری نمایند.
ب- روش های کنترل و جدا کردن ذرات:
از انواع مختلف دستگاه های کنترل ذرات که در صنایع نصب می گردند، چند نوع آن که بیشتر مورد استفاده هستند، عبارتند از:
1- اتاقک های ته نشینی:
اصول کار این نوع دستگاه چنین است که ذرات گرد بر اثر وزن خود، در اتاق عبور گاز به پائین می ریزد. سرعت عبور گاز در اتاق ته نشینی تا حد امکان باید پائین و زمان توقف گاز هر چه ممکن است بیشتر گردد، تا میزان ریزش ذرات افزایش یابد. این دستگاه معمولاً برای غبارگیری مقدماتی و جدا کردن خرده های درشت به کار می رود.
2- سیلکون:
گردگیری در سیلکونها به وسیله نیروز گریز از مرکز انجام می شود. سیلکون از یک لوله استوانه ای که به یک مخروط منتهی می شود، تشکیل شده است و یک دهانه برای ورود گازها و یک لوله برای خروج آن ها در بالای قسمت استوانه ای و یک دهانه خروجی در انتهای قسمت مخروطی برای تخلیه خرده ها دارد. گازها بر اثر ورود مماسی در استوانه یک جریان مارپیچی به طرف پائین و بین لوله تخلیه گازها و بدنه سیلکون کشیده می شوند و سپس در اثر نیروی ثقل و یا حرکات چرخشی فرعی، به طرف دهانه خروجی غبارها در ته سیلکون رانده می شوند.
3- فیلتر یا صافی:
فیلترها عبارت از بستر متخلخلی هستند که قادرند وقتی هوای دارای ذرات معلق از آن ها عبور می کند، ذرات را در سطح خود نگهدارند. جنس فیلترها از مواد مختلف است، لیکن فیلترهای پارچه ای بیشتر مورداستفاده اند. مناسب ترین پارچه صافی نوعی است که مقاومت شیمیائی داشته، درجات حرارت شدید را تحمل کند، در برابر کشیدگی و انقباض مقاوم باشد و هوا به خوبی از آن بگذرد.
این دستگاه معمولاً از چندین خانه تشکیل یافته که هر خانه مجهز به تعدادی کیسه های جمع کننده ذرات می باشد. هنگام ورود هوا یا گاز حاوی ذرات در فیلترهای کیسه ای، دستگاه مکنده، هوا را از داخل کیسه های مکیده و در نتیجه عبور هوا، ذرات گرد و غبار به سطح داخلی کیسه ها می چسبند. هر گروه از کیسه های فیلتر در خانه مربوط به خود به دستگاه تکان دهنده مجهز می باشد که متناوباً و به طور اتوماتیک برای هر خانه به حرکت در می آید تا ذرات جمع شده در فیلترها را تخلیه نماید.
4- غبارگیرهای هیدرولیک (جمع آوری ذرات به طریقه شستشو):
در این دسته از غبارگیرها، یک مایع که معمولاً آب، یا آب و یک جسم خیس کننده است، به کار می رود و غبار به صورت گل و لای جمع آوری می شود. نوعی از آن ها دستگاه شوینده ای است که گلوله های شناور دارد. در این دستگاه گازی که از قسمت پائین وارد می شود، به طرف بالای دستگاه جریان می یابد و از بین گلوله هائی که بر اثر عبور گاز و جریان آب متحرک می شوند، عبور می کند و در نتیجه با قشر نازکی از آب مجاور می شود. بر اثر این کار ذرات از آن جدا گشته، در ته دستگاه به صورت گل و لای جمع آوری و سپس تخلیه می شوند.
یکی از مزایای غبارگیرهای هیدرولیک این است که علاوه بر ذرات، برخی از بخارات را نیز جدا می کنند. لیکن مشکلی که در استفاده از غبارگیرهای هیدرولیک مطرح است، مصرف گل و لای تولید شده می باشد، زیرا این گل و لای در اکثر صنایع مورد استفاده نیست. به علاوه به علت مصرف آب زیاد، برای نواحی کم آب مناسب نیستند. بنابراین قبل از تصمیم گیری نسبت به انتخاب غبارگیرهای هیدرولیک، باید به شرایط محلی توجه شود.
5- غبارگیرهای الکتریکی (الکتروفیلتر):
اساس کار رسوب دهنده های الکتریکی، برای رسوب خرده های موجود در گازها، باردار کردن ذرات است تا ذرات باردار به سوی الکترود جمع کننده رانده شوند. غبارگیرهای الکتریکی، در مقایسه با سایر دستگاه های کنترل ذرات دارای راندمان بالاتری است و برای جذب ذرات ریزتری که در دستگاه های دیگر به خوبی جذب نمی گردند، کارآیی بیشتری دارد.
درخاتمه اضافه می نماید که گاهی به دلایل زیر، در شرایط خاصی، چند نوع دستگاه کنترل ممکن است به صورت سری مورد استفاده قرار گیرد.
- به منظور جلوگیری از انسداد دستگاه کنترل اصلی و کاهش بار وارد به دستگاه
- جمع آوری کننده به عنوان واحد درشت کننده، کار می کند و ذرات حاصله بزرگتر شده، در دستگاه اصلی با سهولت بیشتری جمع آوری می شود.
- جمع آوری کننده اولیه، در مواردی که واحد اصلی به دلیلی انجام وظیفه نکند، نقش واحد اصلی را بازی می کند.
- کاهش درجه حرارت گازهای خروجی در دستگاه کنترل اولیه، در حدی که عمل دستگاه کنترل اصلی را به نحو مطلوب امکان پذیر سازد. مانند نصب دستگاه های شست و شو دهنده قبل از فیلترهای کیسه ای، برای گازهای با درجه حرارت بالا، که چنانچه مستقیماً به فیلترهای کیسه ای هدایت گردند کار آن ها را مختل می سازند.
- جمع آوری کننده های مختلف را ممکن است برای جدا کردن یک مخلوط، از آلوده کننده ها، به طور سری به کار برد. مانند جدا کردن ذرات قابل انحلال و غیره.
لازم به یادآوری است که در اکثر موارد، انتخاب و استفاده از دستگاه های کنترل کار ساده ای نیست و نیاز به مطالعات دقیق ترکیبات آلوده کننده و آگاهی از قوانین و مقررات محلی دارد، زیرا خواص فیزیکی و شیمیائی آلوده کننده ها، حتی در مورد یک نوع آلوده کننده، ثابت نیست و دارای تغییرات قابل توجهی هستند. از این رو قبل از انتخاب دستگاه کنترل کننده، باید بررسی های لازم در مورد غلظت ذرات، درجه حرارت گاز، میزان جریان گاز، ترکیب و وزن مخصوص گاز و غیره انجام گیرد، تا با در دست داشتن تمام اطلاعات مورد لزوم بتوان دستگاه کنترل کننده مناسبی را انتخاب نمود.
حفاظت از ماشین آلات و ایمنی افراد
معمولاً ماشین ها و ابزاری که امروزه در صنعت به کار گرفته می شوند، به انواع و اقسام مختلف تقسیم بندی می شوند و هر یک از آن ها نیز تنوع خاص خود را دارد. بنابراین نمی توان برای حفاظت از همة ماشین های صنعتی برنامه ای مشخص پیشنهاد کرد. علیهذا در این مختصر سعی می شود تا برای پاره ای از ماشین آلات صنعتی که جنبة عمومی و از لحاظ حفاظت اهمیت زیادتر دارند، مطالبی ارائه شود.
استفاده از ماشین هائی که از نظر خطر آفرینی دارای اهمیت می باشند، مستلزم اتخاذ تدابیری حفاظتی خاصی است، چرا که در آغاز انقلاب صنعتی، استفاده از ماشین های مختلف خطرهای زیادی را نیز در پی داشت.
اصولاً حفاظ ایمنی برای ماشین آلات، اغلب توسط کارخانه های سازنده تعبیه می گردد، ولی گاه دیده می شود که به سبب عدم آگاهی و پائین بودن آموزش، در روزهای اولیه این حفاظ های ایمنی به دلیل این که ظاهراً مانع و مزاحم تولید هستند، برداشته می شوند که کار نادرستی است. در بعضی از کشورها، رسیدگی به مؤثر بودن حفاظها و تأیید استفاده از آن ها، تحت نظر کمیسیونی مرکب از نمایندگان بازرسی کار، بیمه های اجتماعی، سازندگان ماشین آلات، خریداران و کارگران انجام می گیرد. مثلاً در انگلستان، این کمیسیون راه حلهای تازه ای برای حفاظت پرسهای فلزی و ماشین آلاتی که در نساجی و صنعت کائوچو مورد استفاده قرار می گیرند، پیشنهاد نموده است. این سیستم در هلند برای حفاظت آسانسوها و حمل و نقل و انبار کردن مایعات قابل اشتعال اعمال شده است.
اجرای تصمیمات این نوع کمیسیون ها نه تنها در حل مسائل دشوار فنی بلکه هنگامی نیز که الحاق وسایل حفاظتی لازم عمل مهمی در قیمت تمام شده مواد و وسایل بوده (مثلاً در مورد آسانسورها) امتحان بسیار خوبی داده است و به انجام همکاری افراد دلسوز و علاقمند افزوده است.
- به طور کلی وسایل حفاظتی باید طوری ساخته شود و مورد استفاده قرار بگیرد که دارای شرایط زیر باشد:
1- حفاظت را به طور مثبت و کامل تأمین نماید.
2- از هرگونه وارد شدن به منطقه خطر پیشگیری کند.
3- موجب ناراحتی و اشکال برای شخصی که از دستگاه استفاده می کند، نگردد.
4- به طرز بیهوده ای به تولید ضرر نزند.
5- به طور خودکار، یا با حداقل کوشش به کار گرفته شود.
6- با دستگاه و کاری که باید انجام گیرد، تناسب داشته باشد.
7- بهتر است جزئی از ماشین باشد.
8- مانع روغنکاری، بازرسی، تنظیم و تعمیر ماشین نگردد.
9- بتواند مدت طولانی با حداقل مراقبت مورد استفاده قرار گیرد.
10- در مقابل فرسودگی معمولی و ضربه مقاومت نماید.
11- بادوام باشد و در مقابل آتش سوزی و مواد خورنده مقاومت نماید.
12- خود یک عامل خطر نباشد (دارای اجزائی نباشد که موجب حادثه گردد).
13- نه تنها در برابر مخاطرات احتمالی، بلکه در برابر حوادث پیش بینی نشده، نقش حفاظتی داشته باشد.
حال یکی از مهمترین و پرکارترین دستگاه های صنعتی که درصد زیادی از تلفات و خسارات جانی را به همراه دارد و باید روی این دستگاه ها بیشتر اعمال حفاظت شود و ذکر می شود که با اهمیت ترین آن ها و راه های ایمن سازی آن ها بدین شرح است:
دستگاه های پرس:
پرس ها ماشین هایی هستند که بر روی قطعه کار با فشار بدون ضربه کار می کنند. آن ها برای شکل دادن فلزات مختلف، نظیر خمکاری، مستقیم کردن، پرس، تزریق و کشش صفحات فلزی و همچنین به منظور جوش دادن قطعات در فشار زیاد به کار برده می شوند.
کلیه پرسها دارای میز کار هستند که ممکن است ثابت یا متحرک باشند.
به طور کلی برای تامین حفاظت در انواع پرس ها، با کارهای مختلف، باید این اقدامات انجام شود:
الف- پرس ها باید هر روز قبل از شروع به کار، مورد بازدید و آزمایش قرار گیرد.
ب- کلیه وسایل انتقال نیرو، از قبیل چرخ دنده ها، فلکه ها، تسمه ها و چرخ های طیار، باید حفاظ گذاری شود.
ج- پرس ها باید مجهز به وسائلی باشند که از براه افتادن بی موقع دستگاه جلوگیری کند. همچنین باید دارای وسیله تک ضربه ای نیز باشند. وسائل تک ضربه ای برای تامین حفاظت کارگران نقش اساسی دارند. و دستگاه های ضد ضربه برای جلوگیری از خرابی خود ماشین پرس مورد استفاده می باشند.
برای تامین حفاظت کارگران در مقابل خطرهای ناشی از کار با پرسها، باید به این نکات توجه داشت:
1- تغذیه و تخلیه اتوماتیک قطعات کار توام با حفاظ گذاری قسمت کشوئی که مانع ورود دست کارگر به منطقه خطر شود.
2- محدود کردن کورس کشوئی به میزان 8 تا 10 میلی متر.
3- نصب صفحه های حفاظتی ثابت که جلو کار را کاملاً می پوشاند و از ورود دست کارگر به داخل منطقه جلوگیری می کند.
4- استفاده از حفاظهای رد کننده. عمل این حفاظ طوری است که موقع پائین آمدن تسمه، اهرم متحرک نیز که به آن متصل شده، با سنبه پائین می آید و باعث می شود که دو اهرم موازی (که به بدنه ثابت پرس به طور لولائی متصل شده اند) به سمت راست حرکت کنند و چنانچه دست کارگر در منطقه خطر سنبه باشد، به وسیله لوله لاستیکی به سمت راست رانده می شود و در محل بی خطری درکنار پرس، دست را بین دو قطعه قابل ارتجاع D و D' نگه می دارد.
این نوع حفاظ برای پرسهایی که با سرعت متوسط کار می کند مناسب می باشد و در سرعت های بالا ضربه شدیدی به دست وارد می کند و برای پرسهای سریع، استفاده از صفحات حفاظتی ثابت مناسب تر است.
محل و طرز نصب پرسها:
پرس ها باید در محل هائی که نور آفتاب به قدر کافی وجود داشته باشد نصب شوند و در هنگام شب، علاوه بر روشنائ محل کارخانه، باید محل کار پرسها به وسیله لامپهای مخصوص کاملاً روشن گردد.
بین یک پرس و پرس دیگر باید حداقل 1 متر فاصله باشد.
حفاظ پدالها:
در موقع تنظیم سنبه و ماتریس یا تعمیر آن ممکن است قطعه ای روی پدال بیفتد یا پا با پدال تماس پیدا کند و به طور ناگهانی پرس را به کار اندازد و ایجاد خطر کند.
برای جلوگیری از این خطر نیز اقداماتی انجام شده است:
1- حفاظ مانع دار:
در سیستم حفاظ مانع دار (شکل 43)، چنانچه پا را روی پدال فشار دهند، پائین نمی آید و عمل نمی کند. برای پائین آمدن پدال، باید با نوک پنجه پا ضربه ای با قابل بزنیم که در این حالت مانع B از زیر پدار رد می شود و با فشار روی آن پائین می آید. پس از برداشتن پا از روی پدال، فنر تحت D، قاب A را به جلو رانده و مانع B که با عمل فنر بالا رفته، زیر پدال قرار می گیرد.
2- حفاظ لولادار
در سیستم حفاظ لولادار، پدال در حالت عادی عمل نمی کند، برای به راه انداختن پرس کافی است آن را با پا حول محور گردانیده، به حالت افقی در آوریم و پس از آن روی پدال فشار دهیم.
3- حفاظ پوششی
در سیستم حفاظ پوششی، پوشش روی پدال قرار می گیرد و مانع سقوط اشیاء روی آن و به کار انداختن غیر مترقبه ماشین می گردد.

فرمت این مقاله به صورت Word و با قابلیت ویرایش میباشد

تعداد صفحات این مقاله  27 صفحه

پس از پرداخت ، میتوانید مقاله را به صورت انلاین دانلود کنید