دانلود مقاله کامل درباره عناصر جدول تناوبی

اختصاصی از هایدی دانلود مقاله کامل درباره عناصر جدول تناوبی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 11

عناصر جدول تناوبی

از آن پس تا کنون دانشمندان قادر به تولید 10 عنصر (یعنی تا عنصر 118) جدید شده اند. از این 10 عنصر که تمامشان در آزمایشگاه و در زمان بسیار کوتاهی خلق شده اند، 8 تایشان در جدول تناوبی جای گرفتند و دو عنصر 113 و 115 هنوز به طور قطعی مورد تأیید تمام شیمیدان ها و فیزیکدان ها قرار نگرفته و در جدول نیز چاپ نشده اند.

          این عناصر تازه خلق شده به علت تعداد کم و نیمه عمر کوتاه فقط در آزمایشگاه، برای تحقیقات علمی ساخته می شوند و در حال حاضر کاربرد دیگری ندارند. امّا ممکن است در آینده ای نه چندان دور از ترکیب این عناصر با عناصر دیگر، ترکیباتی خارق العاده بوجود آیند.

          در این پژوهش ابتدا به بررسی عناصر 109، 110، 111، 112، 114، 116 و 118 از لحاظ خواص فیزیکی، خواص شیمیایی، چگونگی تولید و ... پرداخته شده است. سپس جدول تناوبی ای که دارای این عناصر است به نمایش در آمده تا درک عمیق تری از این عناصر به دست آید. پس از آن توضیحاتی درباره ی عنصرهای 113 و 115 نوشته شده است. توجه داشته باشید که تاکنون عنصری با عدد اتمی 117 کشف یا تولید نشده است.

نام گذاری عناصر تازه

          علم شیمی همانند دیگر شاخه های علوم، همواره با سرعتی روز افزون در حال گسترش است. در لحظه از زمان، شیمیدانان، آزمایش هایی را به مرحله ی عمل می رسانند. برخی از این آزمایش ها، آزمایش هایی در جهت تولید عناصر جدید بوده و ممکن است در چند آزمایشگاه شیمی به طور همزمان عنصری ساخته شود. از این رو ارزیابی ادعای کشف این عناصر مشکل است. بی شک هر آزمایشگاهی که عنصری را تولید کند، برای آن نامی نیز انتخاب می کند. به همین دلیل امکان دارد بر یک عنصر چندین نام گذاشته شود.

       یکی از مسئولیت های انجمن جهانی شیمی محض و کاربردی آیوپاکIUPAC استاندارد کردن نامگذاری اجسام شیمیایی است. سیستمی که آیوپاک برای ناگذاری عناصر جدید طرح نموده ساده است. نام این عنصر مستقیماً از عدد اتمی آن، با استفاده از ریشه های لاتینی و یونانی مشتق می شود. این رشه ها بر حسب ارقام عدد اتمی با پسوند «ایم»ium که به منظور کامل کردن نام عنصر افزوده می شود، تنظیم می گردد. نماد شیمیایی عناصر در این سیستم، از حرف های اول ریشه های ارقامی که نام آن را می سازند، تشکیل می شود.

oct

8

hex

6

quad

4

bi

2

nil

0

enn

9

sept

7

pent

5

tri

3

un

1

 عنصر 109

میتریم  Meitnerium -

          در 29 آگوست 1982، فیزیکدانان آزمایشگاه تحقیقاتی هوی یون در دارمستات آلمان غربی با بمباران209 Bi با هسته های شتاب گرفته 58Fe ، عنصر 109 را شناسایی کرده و ساختند. اگر انرژی ترکیبی دو هسته بالا باشد، نیروهای دافعه میان هسته ها بر آن غلبه خواهد کرد.

          در این آزمایش برای تولید یک هسته منفرد، باید هدف یک هفته بمباران می شد. این گروه وجود عنصر 109 را با چهار اندازه گیری مستقل، تصدیق کردند. اتم تازه تشکیل شده با سرعت پیش بینی شده، از هدف برگشت و با فیلتر سرعتی که جدیداً توسعه یافته بود، از هسته های کوچکتر و سریعتر جدا شد. زمان حرکت به سمت آشکارساز و انرژی اندازه گیری شد و با مقادیر پیش بینی شده منطبق بود.          هسته های 266X، ظرف 5 ثانیه بعد از برخورد به آشکارساز شروع به تجزیه کردند. ذرات آلفای پر انرژی ساطع شده و 267/107 Xرا تولید کردند. در عوض ذرات آلفای از خود ساطع کرده و به 258/104 Rf تبدیل شد و این عنصر به هسته های دیگر نبدیل شد. این آزمایش نشان داد که استفاده از روشهای شکافت مانند روش ساخت هسته های جدید و سنگین، ساده است.

اثرات میتریم بر روی سلامتی و محیط زیست: میتریم آن قدر ناپایدار است که هر مقداری از آن تشکیل شود، به سرعت به عناصر دیگر تبدیل می شود. بنابراین با توجه به نیمه عمر بسیار کوتاهش (تقریباً 8/3 میلی ثانیه) لزومی ندارد که اثرات و خطرات آن را بر روی سلامتی و محیط زیست بررسی کنیم.

میتریم دارای عدد اتمی 109 و جرم اتمی 256 است که احتمال می رود جامد باشد. رنگ این عنصر خاکستری است و در دوره ی 7 و گروه 9 قرار دارد. شکل الکترونیش Rn-7s2-5f14-6d7 است.

 عنصر 110

آنیونیلیم یا دارمستاتیمDarmstadtium or ununilium -

          در 9 نوامبر 1994، در ساعت 4:39 بعد از ظهر، نخستین اتم دارای عدد اتمی 110 در گسلچافت فور چوریوننفورچونگGSI در دارمستات آلمان شناسایی شد. در ده سال گذشته، این عنصر در بسیاری از آزمایشگاههای جهان مورد بررسی واقع شده است.

عنصر 110، با ترکیب اتم نیکل و سرب با یکدیگر تولید شد. این کار با شتاب دادن به اتمهای نیکل و پرانرژی کردن آنها در یک شتابدهنده یونی سنگین انجام شد. این واکنش نادر تنها در صورتی رخ می دهد که نیکلها با سرعت ویژه ای پرتاب شوند. ظرف چند روز، باید بیلیونها بیلیون اتم نیکل به سمت هدف سربی پرتاب شوند تا یک اتم از عنصر 110 تولید شود. این اتمها پس از برخورد نیکل- سرب تشکیل می شوند و در سیستم آشکارسازی که تجزیه آنها را اندازه گیری می کند، به دام می افتند .انرژی هسته های هلیم ساطع شده، در شناسایی اتم به کار می رود. نیمه عمر این عنصر کمتر از 00011/0 ثانیه است.

          اثرات آنیونیلیم بر زیست: این عنصر نیز مانند عنصر 109 دارای نیمه عمر بسیار کوتاهی است برای همین اثراتش را بر طبیعت محاسبه نمی کنند.

          آنیونیلیم در جدول تناوبی، دارای تناوب 7 و گروه 10 است. عدد اتمی این عنصر 110، عدد جرمی آن 272 و آرایش الکترونیکی آن Rn-7s1-5f14-6d9 است. دانشمندان حالت این عنصر خاکستری رنگ را جامد حدس می زنند.

    عنصر 111

آنیونیم یا روئنجنیم Unununium or roentgenium –

در 9 فوریه 1996 در ساعت 37 : 10 بعد از ظهر در گسلچافت فور چوریوننفورچونگ GSI در دارمستات آلمان، تیمی از دانشمندان آلمانی ششمین عنصر خود را کشف کردند. جرم اتمی این

تحقیق در مورد شیمی (جدول تناوبی عنصرها) 16 ص

اختصاصی از هایدی تحقیق در مورد شیمی (جدول تناوبی عنصرها) 16 ص دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 16

1 – 1 پیشگفتار و مقدمه تاریخی

تا کنون با انواع گوناگونی از عنصرها و ترکیبهای شیمیایی آنها که هر یک ویژگی های خاص خود را دارد آشنا شده اید . برای مثال با عنصر هایی همچون سدیم یا کلر برخورد کردیم که یکی خواص فلزی و دیگری خواص نافلزی دارد . همچنین با ترکیبهای جامدی آشنا شدیم که ساختار آنها در شرایط معمولی متفاوت و به صورت جامد مولکولی (مانند ید ) جامد کووالانسی (مانند سیلیس ) و جامد یونی (مانند کلرید سدیم ) هستند هرگاه در صدد باشیم که عنصرها و ترکیبهای آنها را که گوناگونی فراوان دارند یک به یک بررسی کنیم در مدت کوتاهی در برابر انبوهی از اطلاعات پراکنده سرگردان خواهیم ماند به این دلیل نیاز به سازماندهی اطلاعات به دست آمده از مدتها پیش توسط شیمیدانان احساس می شد . بیشتر آنان نیز بای کشف روابط میان خواص گوناگون فیزیکی و شیمیایی عنصرها و تنظیم جدولی که آنها را به صورت دسته ها یا گروههایی با ویژگی هایی مشابه طبقه بندی کند تلاش های فراوانی کردند گرچه برخی از این کوشش ها موفقیت آمیز بود اما هرگز پاسخگوی بسیاری از نیازها و معماها نبود .

جدول تناوبی امروزی ما بیشتر مستند و بر تلاش ها دیمیتری مندلیف است که در سال 1869 نخستین طرح جدول تناوبی خود را ارائه داد . این دانشمند در سال 1867 به منظور تدوین یک کتاب شیمی عمومی به بررسی دقیق تر خواص عنصرها و ترکیباهای آنها اقدام کرد . در آن زمان هنوز ذره ها تشکیل دهنده اتم و ساختار آن

( به ویژه الکترونها و پروتونها ) کشف نشده بودند و مندلیف از نقش آنها در پیدایش خواص شیمیایی آگاهی نداشت اما در مورد جرم اتمی عنصرها خواص فیزیکی و شیمیایی و ترکیبهای آنها آگاهی های زیادی گردآوری کرده بود . او یافته های خود را برای هر عنصر را در کارتهایی ثبت مرد و با مقایسه و طبقه بندی آنها متوجه بر قراری یک نظام و الگوی مشخص در تکرار تناوبی خواص شد . این نظام مبنای اصلی تدوین جدول او بود . که در آن زمان به قانون تناوبی مندلیف برای عنصرها معروف شد . متن قانون تناوبی مندلیف کم و بیش به قرار زیر بود .

هر گاه عنصرها بر اساس افزایش جرم اتمی تنظیم شوند خواص فیزیکی و شیمیایی آنها به طور تناوبی تکرار می شوند.

ابتکار مهم مندلیف در تنظیم جدول خود توجه کامل به دو اصل قرار دادی زیر بود :

1 – عنصرها بر حسب افزیش تدریجی جرم اتمی آنها در ردیفهایی کنار یکدیگر قرار می گیرند .

2 – عنصرهایی که در یک گروه زیر یکدیگر قرار می گیرند باید خواص نسبتاً مشابه داشته باشند .

برای رعایت این دو اصل مندلیف ناگزیر شد که برخی خانه های جدول خود را خالی نگه دارد . در توجیه این کار او چنین فرض کرد که این خانه ها جای عنصرهای نا شناخته ای هستند که دیر یا زود کشف خواهند شد (در آن زمان تنها 63 عنصر شناخته شده بود . )

برای نمونه مندلیف خانه زیر عناصر سیلیسیم را در جدول خود خالی نگه داشت و آن را مربوط به عنصر ناشناخته ای دانست که موقتاً نام اکاسیلیسیم را برای آن در نظر گرفت (برای مربوط به عنصری در گروه چهارم و ردیف چهارم جدول است ) نکته جالب توجه این بود که وی بر اساس تغییر تدریجی برخی خواص عنصرهای مجاور که هم گروه یا هم ردیف این عنصر و ترکیبهای آن را پیش بینی شده در یک معدن نقره کشف کرد و آن را به افتخار کشور خود ژرمانیم نام نهاد به همین ترتیب مندلیف وجود 10 عنصر ناشناخته را برای جدول خود پیش بینی کرد که در زمان حیات او و پس از آن کشف شدند مندلیف در برخی موارد برای جلوگیری از فروپاشی جدول خود اصل تنظیم عنصرهای را بر حسب افزایش تدریجی جرم اتمی نادیده گرفت و اصل تشابه خواص در یک گروه را بر آن برتری داد .

برای نمونه مندلیف جای دو عنصر تلور (Te ) و ید (I) را که متعلق به گروههای ششم و هفتم جدول بود پس و پیش کرد (خانه های شماره 52 و 53 جدول تناوبی امروزی جدول 1 – 2 را نگاه کنید ) به طوری که عنصر سنگین تر ، تلور (6/ 127 = Te) را پیش از عنصر سبکتر ، ید (9/126 = I ) قرار داد تا هر یک از این دو عنصر در گروه ویژۀ خود قرار بگیرند ، Te در بسیاری خواص با عنصرهای گروه ششم همچون گوگرد و ید با عنصرهای گروه هفتم همچون برم شباهت دارد . در آن زمان این دانشمند نمی توانست هیچگونه توجیه علمی برای این گونه دستکاریها ارائه دهد . زیرا پاسخگویی به این معما ها نیاز انجام پژوهش های بیشتری بود .

گرچه جدول تناوبی مندلیف در زمان خود یک شاهکار علمی به شمار می رفت و در طبقه بندی توجیه خواص و پیشگویی آنها کمک شایان کرد . اما چنانچه گفته شد این جدول محدودیتها و کمبود های زیادی داشت بعد ها با پیشرفت علمی شیمی شواهد فراوانی به دست آمد که نشان داد جرم اتمی ملاک مناسبی برای طبقه بندی عنصرها نیست و بایستی از ملاک معتبرتری استفاده کرد . در سال 1913 با کشف عدد اتمی توسط موزلی دانشمندان متوجه شدند که بیشتر خواص عنصرها به عدد اتمی (تعداد پروتونها در هسته ) آنها وابسته است نه جرم اتمی آنها عدد اتمی هر عنصر مقدار معین و ثابتی است و بر خلاف جرم اتمی عددی صحیح است به این ترتیب قانون تناوبی مندلیف اصلاح شد و به صورت زیر در آمد :

هر گاه عنصرها بر اساس افزایش عدد اتمی تنظیم شوند خواص فیزیکی و شیمیایی آنها به طور تناوبی تکرار می شود .

با تنظیم عنصرها بر مبنای افزایش عدد اتمی ایرادهای فراوانی که بر جدول مندلیف وارد بود بر طرف شد برای مثال علت جلو افتادن تلور از ید چنین توجیه می شود که عدد اتمی تلور کمتر از ید است هر چند جرم اتمی آن بیشتر است .

دانلودپاورپوینت شیمی 2 و آزمایشگاه - برخی روندهای تناوبی - 11 اسلاید قابل ویرایش

اختصاصی از هایدی دانلودپاورپوینت شیمی 2 و آزمایشگاه - برخی روندهای تناوبی - 11 اسلاید قابل ویرایش دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

شعاع اتمی به دو دلیل در یک گروه از بالا به پایین افزایش می یابد:

1-با افزایش عدد اتمی تعداد لایه ها ی الکترنی افزایش می یابد

2-در هر گروه با افزایش عدد اتمی تعداد اوربیتال های پر شده بین هسته ولایه الکترونی بیرونی اتم افزایش می یابد

*در هر دوره با افزایش عدد اتمی تعداد لایه های  الکترونی ثابت است اما بار موثر هسته بر لایه های الکترونی افزایش یافته وشعاع اتمی کاهش می یابد

*وجود الکترونها در اوربیتال های درونی از تاثیر نیروی جاذبه هسته بر الکترونهای موجود در لایه الکترونی بیرونی می کاهند ودر نتیجه باعث افزایش فاصله الکترونی از هسته یا به عبا رتی افزایش شعاع اتمی می شود

"مناسب برای دبیران، دانش آموزان و اولیاء"

برای دانلود کل پاورپوینت از لینک زیر استفاده کنید:

جدول تناوبی کامل عنصر ها 3D

اختصاصی از هایدی جدول تناوبی کامل عنصر ها 3D دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

یکی از بهترین و کاربردی ترین نرم افزارهای شیمی در جهان Periodic Table است که در زبان فارسی به معنی جدول تناوبی عناصر می باشد.جدول تناوبی عنصرهای شیمیایی‏، نمایشی از عنصرهای شیمیایی شناخته شده است که بر اساس ساختار الکترونی مرتب گردیده‌است به‌گونه‌ای که بسیاری از ویژگی های شیمیایی عنصرها به صورت منظم در طول جدول تغییر می‌کنند.در ادامه به چندی از قابلیت های مهم این برنامه اشاره میکنیم.

قابلیت های نرم افزار Periodic Table  :

- مشاهده تمام عنصرهای یافت شده طبیعت
– نمایش اعدد اتمی عناصر
– نمایش نماد شیمیائی عناصر
– نمایش نام کامل عناصر
– نمایش جرم اتمی میانگین
– نمایش آرایش الکترونی عناصر
– نمایش خانواده فلزها با رنگ مشخص اعم از: (فلزهای قلیائی ، فلزهای قلیائی خاکی ، فلزهای واسطه)
– نمایش خانواده نافلزها با رنگ مشخص اعم از: (هالوژن ها ، گازهای نجیب)
– نمایش شبه فلزات با رنگ مشخص
– نمایش شکل عناصر
– نمایش گروه F عناصر واسطه داخلی فلز لانتانیم و آکتینیم

پاورپوینت کامل جدول تناوبی عناصر

اختصاصی از هایدی پاورپوینت کامل جدول تناوبی عناصر دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقدمه:

دمیتری ایوانویچ مِندِلیف، فرزند یکی از مدیران مدرسه محلی در ۷ فوریه ۱۸۳۴ در روستایی نزدیک شهرتوبوسک در

کشورروسیه متولد شد.پدربزرگ وی، پاول مکسیمویچ سوکودوف، یک کشیش در کلیسای ارتدکس و پدر وی

معلم علوم سیاسی، فلسفه و هنرهای زیبا بود. تصور می شود که مندلیف کوچکنرین فرد خانواده در میان ۱۱ ، ۱۳ ، ۱۴ و یا ۱۷ فرزند بوده است. بعد از نابینا شدن پدر مندلیف و از دست دادن شغل تدریس ، مادر وی مجبور به کار شد و کارخانه ی شیشه ای را که متعلق به آنها ولی رها شده یود احیا نمود.در سن ۱۳ سالگی در پی درگذشت پدرش و تخریب کارخانه ی شیشه در آتش سوزی دمیتری وارد مدرسه ی ژیمناسیم ‏ در توبوسک ‏ شد.

مندلیف دو بار - یک بار در سال ۱۸۶۲ و دیگر بار در سال ۱۸۸۲ - ازدواج کرد که ازواج اول او در سال ۱۸۸۲ به جدایی انجامید. او از همسر اول خود یک پسر و دو دختر و از همسر دوم خود دو پسر و یک دختر داشت. وی در سال ۱۸۶۵ دکترای علوم را به خاطر رساله‌اش با عنوان "درباره ی ترکیبات آب با الکل" دریافت کرد. در سال های ۱۸۶۴ و ۱۸۶۵ به ترتیب استاد شیمی در موسسه ی تکنولوژی سن پترزبورگ و دانشگاه ایالتی سن پترزبورگ شد.

با وجود اینکه مندلیف افتخارات زیادی در سازمان های علمی سرتاسر اروپا از جمله انجمن سلطنتی انگلستان داشت، در ۱۷ آگوست ۱۸۹۰از دانشگاه سن پترزبورگ استعفا داد. او در ۱۸۹۳ به عنوان مدیر اداره ی اوزان و مقادیر منصوب شد. در سال ۱۹۰۵ مندلیف به عنوان عضو آکادمی سلطنتی علوم سوئد انتخاب شد.

یک سال بعد از آن کمیته ی جایزه ی شیمی نوبل ، مندلیف را به خاطر کشف ساخنار تناوبی عناصر برای جایزه نوبل سال ۱۹۰۶ به آکادمی سوئد توصیه نمود. بخش شیمی آکادمی سوئد این پیشنهاد را به صورت مشروط پذیرفت، اما بر خلاف انتظار در جلسه اصلی آکادمی ، یک مخالف از اعضای کمیته ی نوبل، پیشنهاد انتخاب هانری مواسان ، فرد مورد نظر خود را مطرح نمود.سوانت آرنیوس  نیز با وجود اینکه عضو کمیته ی نوبل نبود با بیان این که کشف ساختار تناوبی عناصر، برای جایزه نوبل سال ۱۹۰۶ قدیمی است با انتخاب مندلیف مخالفت نمود. به گفته برخی از معاصران او ، آرنیوس به دلیل انتقاد مندلیف از نظریه تفکیک وی، با انتخاب او مخالفت کرد.

سرانجام پس از بحثی طولانی، اکثریت آکادمی به هانری مواسان رای دادند. تلاش برای انتخاب مندلیف برای جایزه نوبل سال ۱۹۰۷ نیز با مخالفت کامل آرنیوس بی فرجام ماند.

سرانجام در سال ۱۹۰۷ دمیتری ایوانویچ مِندِلیف در سن ۷۲ سالگی بر اثرآنفلوآنزا درسن پترز بورگ درگذشت.

جدول تناوبی عناصر، جدولی است شامل عناصر کشف شده که با نظم و ترتیب خاصی کنار هم چیده شده اند.
جدول تناوبی عناصر که توسط مندلیف پیشنهاد گردید شامل 7 ردیف یا دوره یا تناوب است و همچنین 18 گروه یا خانواده یا ستون دارد، برخی از گروه های جدول تناوبی دارای اسم و برخی ویژگی های خاص و مشابهی هستند.
اولین گروه جدول تناوبی از سمت چپ، فلزات قلیایی هستند که شامل عناصر زیر هستند:
Li، Na، K، Rb، Cs، Fr
بیش تر این عناصر نقره ای اند.
دومین گروه جدول تناوبی با نام فلزات قلیایی خاکی شناخته می شودکه شامل عناصر زیر است:
Be، Mg، Ca، Sr، Ba، Ra
گروه های دیگری که با اسم خاص مشخص می شوند در انتهای جدول تناوبی قرار دارند که این گروه ها به ترتیب عبارت اند از:
کالکوژن ها
و
هالوژن ها
و
گازهای نادر، کمیاب، نجیب، بی اثر، غیرفعال
که عناصر هر کدام عبارت اند از:
کالکوژن ها: O، S، Se، Te، Po
هالوژن ها: F، Cl، Br، I، At
گازهای نادر یا ...: He، Ne، Ar، Kr، Xe، Rn