تحقیق درباره بررسی غلظت فلزات سنگین کادمیوم، نقره ،کروم ونیکل در خاک و دو گونه گیاهی طبیعی اطراف معدن سرب نمک دره در رامسر

اختصاصی از هایدی تحقیق درباره بررسی غلظت فلزات سنگین کادمیوم، نقره ،کروم ونیکل در خاک و دو گونه گیاهی طبیعی اطراف معدن سرب نمک دره در رامسر دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 4

بررسی غلظت فلزات سنگین کادمیوم، نقره ،کروم ونیکل در خاک و دو گونه گیاهی طبیعی اطراف معدن سرب نمک دره در رامسر

مقدمه

یکی از منابع ایجاد آلودگی خاکها به فلزات سنگین فعالیتهای معدنی انسان )به خصوص معادن روباز( جهت استخراج فلزات است (Dudka, 1997). ازنظرتاریخی آلودگی خاک ها به فلزات سنگین ازاستخراج معادن وکارخانه های ذوب فلز آغاز شد.ضایعات معادن موجب آلودگی اولیه خاک ومحیط زیست اطراف آن میگردد.ورود این مواد به آبهای زیرزمینی، آلودگی ثانویه را به همراه دارد.مرحله سوم آلودگی با استفاده از رسوبات رودخانه ای ویا استخراج آبهای زیززمینی آغاز میشود (داودیفرد و همکاران،1390).

این مطالعه در زمین های اطراف معدن سرب نمک دره صورت پذیرفته به دلیل فعالیتهای معدن کاوی واستخراج ممکن است خاک های این منطقه به فلزات سنگین آلوده گشته ورویشگاه های گیاهی در این منطقه بتوانند در پالایش خاکهای الوده به عناصر سنگین مفید واقع شوند. هدف از این مطالعه بررسی میزان غلظت فلزات کادمیوم، نقره ،کروم ونیکل در گیاه لور(Carpinus orientalis Miller) و گوشبره (chrozophora tinctoria )است وارزیابی آن نسبت به تجمع عناصر کادمیوم، نقره ،کروم ونیکل جهت پالایش خاکهای الوده به عنصر کادمیوم، نقره ،کروم ونیکل می باشد.

مواد و روشها

این پژوهش درتیر سال 1392 درنزدیکی معدن نمک دره، در روستا نمک دره واقع در دهستان جنت رودباررامسر انجام گرفت. تعداد 10 نمونه خاک از منطقه آلوده جمع آوری شد و برای تعیین فلزات سنگین موجود در آنها مورد استفاده قرار گرفتند. نمونه های خاک مطابق با روش حمام بنماری هضم گردید و سپس با استفاده از دستگاه ICP- OES اندازه گیری گردید (Bhattacharya,2009). از میان گیاهان رویش یافته در منطقه مورد مطالعه گونه های گیاهی لور و گوشبره که نسبت به سایر گونه ها حضور بیشتری داشتند، برای آنالیز فلزات سنگین انتخاب و بصورت تصادفی جمع آوری شدند و سپس بعد از هضم اسیدی ، توسط دستگاه قرائت شدند.

نتایج و بحث

در بررسی آنالیز آماری تک متغیره نمونه های خاک، بیشترین غلظت عنصر نیکل در نمونه های 42/52 ppm و کمترین >1 بوده و همچنین بیشترین غلظت کروم 6/50 ppm و کمترین آن 1 ppm می باشد. در خصوص عنصر کادمیوم نیز بیشترین غلظت 3/1044 ppm و کمترین 0 ppm می باشد.

جدول 1- نتایج آنالیز نمونه های خاک و توصیف آماری آنها

Ag

Ni

Cd

Cr

Min

06/0

3/0

0

1

Max

3/31

4/52

3/1044

6/50

Range

2/31

1/52

3/1044

6/49

Variance

3/115

4/258

2/109444

6/238

Std. Deviation

1/10

2/15

8/313

6/14

Average

5/4

7/6

9/143

8/14

با توجه به جدول 2 می توان نتیجه گرفت که بین عنصر کادمیوم و نقره رابطه مثبت معنی‌دار در سطح 99% (964/0) وجود دارد. عنصرکروم با نیکل دارای رابطه مثبت معنی‌دار در سطح 99% که به ترتیب 826/0 می‌باشد.

جدول 2- همبستگی عناصر در خاک منطقه

Ag

Ni

Cd

Cr

Ag

ضریب همبستگی

1

p-value

Ni

ضریب همبستگی

-.146

1

p-value

.669

Cd

ضریب همبستگی

.964**

-.139

1

p-value

.000

.683

Cr

ضریب همبستگی

.189

.826**

.141

1

p-value

.579

.002

.679

در جدول 3 پارامترهای آماری در نمونه‌های گیاه لور نشان می دهد که بیشترین و کمترین غلظت عناصر به ترتیب، ppm40 ppm10، عنصرنقره ppm32 و 10 ppm و درعنصر نیکل ppm 65 و ppm 25می‌باشد.

جدول 3- توصیف آماری داده های بدست آمده از نمونه‌های گیاه لور

sample

Ag

Cd

Cr

Ni

Min

10

10

10

25

Max

32

40

35

65

Range

12

30

25

40

Variance

2/51

6/72

11/38

3/116

Std. Deviation

1/7

1/6

6/5

1/7

Average

4/18

1/18

3/20

8/45

در مورد نمونه‌های گوشبره، بیشترین و کمترین غلظت عناصر مورد مطالعه به ترتیب ،کادمیم ppm 30 و ppm 10، عنصر کروم ppm28 وppm10 و عنصرنیکل نیزppm 65، ppm 25 می‌باشد.

جدول4- توصیف آماری داده های بدست آمده از نمونه‌های گیاه گوشبره

sample

Ag

Cd

Cr

Ni

Min

10

10

10

25

Max

50

30

28

65

Range

40

20

18

40

Variance

5/118

9/37

5/24

3/127

Std. Deviation

8/10

1/6

9/4

8/4

Average

3/23

2/18

1/19

48

جدول 5 و 6 که همبستگی عناصر در گیاه لور و گوشبره را نشان می دهد چنین می توان نتیجه گرفت که بین هیچ کدام از عناصر مورد مطالعه در این دو گیاه هیچ رابطه ای وجود ندارد(عدم وجود همبستگی).

جدول 5- همبستگی عناصر در گیاه لور

Ag

Cd

Cr

Ni

Ag

ضریب همبستگی

1

p-value

Cd

ضریب همبستگی

-.309

1

p-value

.228

Cr

ضریب همبستگی

-.125

-.206

1

p-value

.632

.429

Ni

ضریب همبستگی

-.070

-.216

.075

1

p-value

.790

.405

.775

جدول 6- همبستگی عناصر در گیاه گوشبره

Ag

Cd

Cr

Ni

Ag

ضریب همبستگی

1

p-value

Cd

ضریب همبستگی

.394

1

p-value

.086

Cr

ضریب همبستگی

.015

-.187

1

p-value

.950

.430

Ni

ضریب همبستگی

.409

-.308

.122

1

p-value

.074

.186

.610

از بررسی آنالیز آماری و رفتار ژئو شیمیایی عناصر موجود درخاک منطقه چنین بر می آید که میانگین مقادیر عناصر مختلف و توزیع غنی شدگی غلظت عناصر در نمونه‌های خاک به ترتیب Ag < Ni < Cr < Cd می‌باشد.

در نمونه های گیاه لور در منطقه چنین بر می آید که میانگین مقادیر عناصر مختلف و توزیع غنی شدگی غلظت عناصر در نمونه‌های لور به ترتیب Cd < Ag < Cr < Ni می‌باشد.

از بررسی آنالیز آماری و رفتار ژئو شیمیایی عناصر جذب شده توسط گیاه گوشبره چنین بر می آید که میانگین مقادیر عناصر مختلف و توزیع غلظت عناصر در این گیاه به ترتیب Cd < Cr < Ag < Ni می‌باشد.

در مقایسه آماری میانگین تغییرات عناصر در سه محیط خاک، گیاه لور و گیاه گوشبره که ارائه گردیده چنین می توان نتیجه گرفت که عناصر نقره و نیکل عمدتا در گیاه گوشبره و کروم نیز در گیاه لور بیشتر انباشته میگردند. همچنین با توجه به اینکه ای گیاهان توانایی جذب بالای این عناصر را از خاک داشته و می توانند به عنوان گیاه انباشتگر عناصر مورد مطالعه معرفی گردند.

بررسی بر روی دو گیاه لور وگوشبره بر طبق جداول بالا نشان می دهد که با وجود شرایط اکولوژیک یکسان قابلیت های متفاوتی را در جذب عناصر فلزی از محیط اطراف خود، نشان داده اند و درجه انباشته سازی فلزات مختلف در گیاهان روئیده در منطقه متفاوت است، به عبارتی در دو گیاه مختلف نسبت به جذب فلزات سنگین از خاک و انباشتگی آنها در بافت های خود واکنش های متفاوتی نشان می دهند.

بر این اساس گونه ای که دارای بیشترین میزان جذب این فلزات بوده و مقاومت بیشتری در برابر این فلزات سمی از خود نشان می دهد،شناسایی شده و در مناطق آلوده مورد استفاده قرار گیرد.

با توجه به نتایج بدست آمده و فاکتورهای قبلی می توان چنین بیان کرد که هرچه آلودگی خاکی نسبت به عناصر سنگین بیشتر باشد احتمال انباشتگی بیشتری از عناصر یاد شده در گیاه وجود خواهد داشت. میزان میانگین نیکل در بین عناصر مورد مطالعه نسبت به سایر عناصر ها بالاتر بوده است . با توجه به نتایج به دست آمده می توان گفت که فلز نیکل از طریق فعالیت هایی معدن کاوی و... وارد محیط می شود. جذب لور در زمینه پالایش سبز عنصر نیکل به مراتب بهتر از گوشبره عمل کرده است.

منابع

داودیفرد م ، فرقانی تهرانی گ.1390. بررسی اثرات زیست محیطی باطله های معدنی .مجموعه مقالات سی امین گردهمایی علوم زمین ،یکم تا سوم اسفند .

دبیری م. 1387 .آلودگی محیط زیست) هوا،آب،خاک،صوت(انتشارات اتحاد

Bhattacharya,P.,Samal.A.C.,Majumdar.J.,Santra.S.C.,2009,Accumulation of arsenice and its distribution in rice plant(Oryza sative L.) in Ganagetic West Bengal,India.,Paddy Water Environ.,DOI 10.1007/S 10333-009-0180-Z.

Chen, Z. D. (1994) Phylogeny and phytogeography of the Betulaceae. Acta Phytotaxonomica Sinica 32:101-153.

Dudka S., and Adriano D.C. 1997. Environmental impacts of metal ore mining and processing: a review. j. environ. qual. 26:590-602

مقاله توزیع غلظت درجریان آشفته

اختصاصی از هایدی مقاله توزیع غلظت درجریان آشفته دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود مقاله توزیع غلظت درجریان آشفته 13 ص فرمت word 

پاورپوینت تاثیر 8 هفته تمرینات هوازی موزون کم فشار بر غلظت هموسیستئین تام پلاسما در زنان سالمند

اختصاصی از هایدی پاورپوینت تاثیر 8 هفته تمرینات هوازی موزون کم فشار بر غلظت هموسیستئین تام پلاسما در زنان سالمند دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

 فرمت فایل: powerpoint (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 تعداد اسلاید:41

بیماری های قلبی عروقی که غالبا با پیش زمینه آتروسکلروزیس شروع می شوند 50 درصد عوامل مرگ و میر را در جوامع در حال پیشرفت تشکیل می دهند . همچنین یکی از شایع ترین بیماری ها و و علت مرگ و میر در کشورمان ایران نیز می باشد (نمازی و پور کیا، 1384؛ جابری و همکاران،1382).

در مورد سبب شناسی بیماری های قلبی عروقی دو دسته عوامل خطرزا را مسئول می شناسند: دسته اول عواملی که طی سالها مورد پژوهش قرار گرفته اند که شامل هایپرلیپیدمی، دیابت، سیگار ، سابقه خانوادگی بیماری قلبی و بی تحرکی ،

 دسته دوم عواملی که به تازگی مورد توجه قرار گرفته اند شامل: هموسیستئین ، فیبرینوژن، لیپو پروتئین     وغیره می باشد( نمازی و پور کیا، 1384؛ دون کن و همکاران، 2004).

یکی از عوامل خطر زای مطرح شده در بروز بیماری های قلبی عروقی افزایش سطح پلاسمایی هموسیستئین است.

نشان داده شده است که هر 3 میکرومول در لیتر کاهش در هموسیستئین تام می تواند با 16 درصد کاهش در بیماری ایسکمیک قلب ، 25 درصد کاهش در ترومبوز ورید عمقی و 24 درصد کاهش در سکته مغزی همراه است (موحد و همکاران،1385

همچنین نشان داده شده است که 5 میکرومول در لیتر افزایش در سطوح هموسیستئین با 65 درصد عوامل خطر بیماری های قلبی عروقی در مردان و 80 درصد افزایش خطر در زنان همراه است(رستمی،1382

دانلود مقاله کامل درباره بررسی غلظت یون های مختلف اسیدی و برآورد میزان نهشت مرطوب در باران های بهاره و پاییزه مشهد 13 ص

اختصاصی از هایدی دانلود مقاله کامل درباره بررسی غلظت یون های مختلف اسیدی و برآورد میزان نهشت مرطوب در باران های بهاره و پاییزه مشهد 13 ص دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 13

بررسی غلظت یون های مختلف اسیدی و برآورد میزان نهشت مرطوب

در باران های بهاره و پاییزه مشهد

چکیده

با پیشرفت فناوری و رشد چشمگیر شهر نشینی در دهه های اخیرشاهد تغییراتی جدی در وضع آب و هوای کره زمین و بخصوص در مناطق شهری بوده و هستیم. یکی از پدیده هایی که در سال های اخیر مورد توجه محققین بوده است، آلودگی های شهری و اثرات ناشی آز آن بوده است. باران های اسیدی و اثرات مخرب آن یکی از مسائلی است که خسارات زیادی را متوجه محیط زیست بشر نموده است. این صدمات بیشتر ناشی از ورود بیش از حد معمول بعضی از گاز های آلاینده به درون جو زمین است. مشهد به عنوان بزرگترین شهر مذهبی ایران نیز از این مشکل دور نمانده است. در مطالعه حاضر، نمونه های بارندگی پاییزسال 1382 و بهار سال 1383 این شهر مورد تجزیه و تحلیل شیمیایی قرار گرفته است. نتایج حاصل مؤید وجود تعداد زیاد چشمه های آلاینده بود که باعث غلظت بالاتر از حد معمول یونهای2 -4SO ، -2NO ، -3 NOو-3NH در باران گردیده است. با توجه به غلظت این یون ها و میزان بارندگی متوسط سالانه در مشهد میزان نهشت اسیدی محاسبه و با مقدار نهشت مرطوب در منطقه ولز انگلستان مقایسه گردیده است. نتایج نشان می دهد که نهشت آلاینده ها در مشهد بسیار بالا بوده و لذا توجه بیشتر به امور زیست محیطی این شهر مورد تأکید قرار می گیرد.

واژه های کلیدی : باران اسیدی ، غلظت اسیدی، نهشت مرطوب

مقدمه

امروزه بحث آلودگی هوا یک بحث تقریبا عمومی است و تمامی اقشار جامعه به نوعی از آن صحبت می کنند ویا در فرایند های کاری خود با آن درگیر می باشند. از نظر علمی به شرایطی از وضع هوا که درآن غلظت مواد موجود در هوا بیش از حد متعارف باشد و بر روی انسان، حیوان، گیاه و یا اشیاء محیط تاثیر قابل توجهی داشته باشد، هوای آلوده یا آلودگی هوا گفته می شود(9). این مواد ممکن است به صورت گاز، قطرات مایع، ذرات جامد و یا خوشه های یونی در هوا وجود داشته باشند (5).

غلظت آلاینده هایی که بطور مستقیم وارد جو می شوند ( آلاینده های اولیه) و موادی که از آنها شکل می گیرند ( الاینده های ثانویه) تابعی از شرایط جوی و فرایندهایی است که در هنگام عبور سیستم های جوی اتفاق می افتد(2). مهمترین آلاینده های موضوع بحث در پژوهش حاضر عبارتند از 2SO ، NO ، 2 NOو 3NH که در جریان فرایند های جوی به یونهای سولفات ، نیترات و آمونیم تبدیل شده و باعث اسیدی شدن باران می گردند. چشمه های تولید این آلاینده ها و واکنشهای انجام شده در جو به اختصار بیان می گردد.

چشمه اصلی دی اکسید سولفور( 2SO) در جو، فعالیت های انسانی، فعالیت آتش فشان ها و مصرف سوخت های فسیلی است (7). راه دیگر انتقال دی اکسید سولفور به جو محصولات ثانویه ای است که حاصل انتشار طبیعی دی متیل سولفید (DMS) ، H2S ، CS2 و COS به درون جو است (11). دی اکسید سولفور پس از رها شدن در جو، یا در اثر گرانش مستقیما و یا در اثر ترکیب با رطوبت جوی به صورت باران اسیدی به سطح زمین باز می گردد.

مهمترین اکسید های آلاینده نیتروژن ، اکسید نیتریت (NO) و دی اکسید نیتروژن (NO2) هستند که تحت عنوان اکسید های نیتروژن (NOX) بیان می شوند. منبع اصلی NOX ها در جو، فعالیت های انسانی و احتراق سوخت های فسیلی از قبیل مشتقات نفتی، ذغال سنگ ، گاز و سوخت هواپیما ها، فعالیت باکتری ها در خاک، رعد و برق ، آتش سوزی جنگل ها، اکسیداسیون NH3 ، شارش های استراتوسفری حاصل از اندرکنش O1(D) با NO2 و فعالیت های خورشیدی است (11).

تقریبا در تمامی دنیا ، چشمه اصلی آمونیاک (NH3) موجود در جو، مزارع حیوانی است مگر اینکه در شرایط خاص چشمه های محلی در این مورد نقشی را ایفا کنند که خیلی نمی تواند قابل توجه باشد. آمونیاک پس از حل شدن در رطوبت جو به یون آمونیم تبدیل شده و موجب اسیدی شدن باران می گردد (3 ).

باران اسیدی و نهشت مرطوب (Acid rain and Wet deposition)

برای تشکیل ابر و بارندگی لازم است که هوای مرطوب سرد شود. این عمل باید در حضور ذرات جامد ریزی به نام هواویز یا آئروسل صورت گیرد. ازمایش نشان داده است که در هوای کاملا تمیز ، اگر رطوبت نسبی حتی تا چهار صد در صد بالا برود قطرات آب شکل نمی گیرند( 12) ، در حالیکه در یک هوای معمولی که تعداد هواویزها در واحد حجم به اندازه قابل قبولی وجود دارد، اگر رطوبت نسبی از صد در صد نیز کمتر باشد، قطرک های ابر شکل می گیرند. بنابراین برای تشکیل ابر وجود هواویزها ضروری هستند. هواویز ها ممکن است به صورت خوشه هایی از یون، ذرات گرد و غبار ، خاکستر و یا سایر مواد طبیعی و یا غیرطبیعی باشند. از جمله موادی که به صورت طبیعی وارد جو می شوند می توان از Na+، Cl- و Mg2+ را نام برد. منشأ موادی که به صورت مصنوعی یا غیر طبیعی در جو وارد می شوند معمولا ناشی از سوخت مواد فسیلی درنیروگاه های برق و خودروها بوده که از آن جمله می توان یونهای SO2 و -NO3 را نام برد. البته بخشی از SO2 موجود در جو نتیجه تبخیر آب دریاها و اقیانوس ها است. این مواد در آب اقیانوس ها به صورت محلول وجود دارد و تبخیر آب باعث رها شدن این گاز ها به داخل جو می شود ( 10). ابرهایی که حامل این یونها هستند، اسیدی بوده و باران هایی که از این ابرها بر زمین می بارند تحت عنوان باران اسیدی

(Acid rain) شناخته می شوند.

اولین بار رابرت انگوس- اسمیت واژه باران اسیدی را بکار برد. وی در سال 1852 در مراسمی که در دانشکده ادبیات و علوم اجتماعی منچستر برگزار گردید، هنگام سخنرانی در مورد باران هایی که در دوران انقلاب صنعتی در منچستر باریده بود، از واژه باران اسیدی استفاده نمود (4). اسمیت فعالیت های کارخانه ای و استفاده از سوخت ذغال سنگ را عامل اصلی ورود مقدار متنابهی اسید کلریدریک به داخل جو و اسیدی شدن باران دانست.

قدرت اسیدی مواد محلول در آب ، معمولا بر حسب PH ( لگاریتم منفی غلظت یون های هیدروژن) اندازه گیری می شود. بر این اساس اگر PH محلول کمتر از 0/7 باشد، محلول اسیدی و اگر بزرگتر از 0/7 باشد به آن قلیایی گفته می شود. معمولا PH باران های غیر اسیدی بین 0/5 و 6/5 است؛ یعنی باران های معمولی به خودی خود کمی اسیدی هستند، علت این امر حل شدن CO2 موجود در جو در آب باران و تولید اسید کربنیک است. با ورود 2 SO و 3 NOبه داخل جو و حل شدن آن در آب باران اسید سولفوریک و اسید نیتریک حاصل می شود و قدرت اسیدی باران افزایش می یابد. البته گاهی اوقات بخشی از این اسید ها در حضور قلیاهایی مانند Mg2+ و Ca2+ که تمایل به افزایش PH را دارند خنثی می گردند.

در حقیقت باران ها وقتی اسیدی تلقی می شوند که PH آن ها از 6/5 کمتر باشد و چنانچه مقدار PH از 6/4 کمتر شود باران اسیدی به شدت خطرناک خواهد بود. با ریزش باران اسیدی بر روی زمین از آنجا که خاک ها معمولا قلیایی هستند، بخشی از اسید موجود در باران خنثی می شو د و به این ترتیب کمی از قدرت تخریب اسیدی آن کاسته خواهد شد. اما در مناطقی که خاک ها قلیایی نبوده و یا ضخامت لایه قلیایی خاک کم باشد، در نتیجه ریزش باران اسیدی، خاک خاصیت خود را از دست می دهد و گیاهان در چنین خاکی قادر به ادامه حیات نخواهند بود. همچنین رواناب موجود در چنین مناطقی از قدرت اسیدی بالایی برخوردار بوده و با ورود به تالاب ها و دریاچه ها ممکن است حیات موجودات آبزی را به خطر بیاندازد. باران های اسیدی قبل از آنکه به سطح زمین برسند از قدرت تخریبی زیادی برخوردار بوده و می توانند به مناطق با پو شش گیاهی مانند جنگل ها و مزارع خسارات زیادی وارد نماید. در مناطق شهری نیز گاهی تاثیر باران های اسیدی بر روی نمای ساختمان ها و سایر مواد قابل توجه می باشد.

با در دست داشتن مقدار متوسط غلظت یون های مختلف در بارندگی ها و نیز میانگین بارندگی سالانه می توان با استفاده از رابطه زیر مقدار نهشت اسیدی مرطوب را محاسبه نمود.

DM (g M m-2) = [M] (mg l-1) × Rainfall (mm) ×10-3

در این رابطه DM مقدار نهشت یون مورد نظر و [M] غلظت آن یون است. مثلا اگرغلظت اسید سولفوریک در طول سال0/8 میلی گرم در لیتر و بارندگی سالانه 400 میلی متر باشد، مقدار نهشت مرطوب اسید سولفوریک برابر خواهد بود با:

DSO4 (g M m-2) = [00/8] (mg l-1) × 400 (mm) ×3-10 =2/3 gm-2 = 0/32 kg ha-1

نهشت خشک (Dry deposition)

در فرایند نهشت خشک ذرات الاینده اسیدی کننده مانند 2SO و NOxها، بطور مستقیم و تحت تاثیر نیروی گرانش بر سطح زمین فرود می آیند. در این حالت اگر سطح مرطوب باشد، فرآیند تشکیل اسید مانند ردون ابر انجام شده و اسید شکل می گیرد. نقش نهشت خشک بیشتر در مورد ساختمانها و سایر وسایل در مناطق شهری اهمیت دارد. دی اکسید سولفور می تواند در حضور رطوبت جوی با آهک موجود در ساختمانها ترکیب شده و سولفات کلسیم تولید نماید ، این نوع سولفات پس از حل شدن در آب می تواند موجبات آسیب به بنا ها، پیکره های مرمری، نقاشی ها و افت کیفیت منسوجات، وسایل چرمی وکاغذی را فراهم کند( 6).

اهداف

از آنجا که شهر مشهد یکی از آلوده ترین شهر های کشور به حساب می آید و معمولا چشمه های آلودگی در این شهر چشمه های مصنوعی است ، به منظور تخمیین غلظت آلاینده های اسیدی کننده باران های پائیزه و بهاره شهر مشهد این پژوهش صورت گرفته است. هدف دیگر این تحقیق محاسبه مقدار نهشت اسیدی حاصل از باران های اسیدی بوده است که می تواند شاخص خوبی برای برنامه ریزان محیط زیست باشد. در پایان ، نتایج حاصل از این تحقیق با نتایج تحقیق مشابهی که در یکی از آلوده ترین نقاط اروپا از این نظر ، یعنی منطقه شمالی ولز در بریتانیا بعمل در آمده است، مقایسه گردید تا وضعیت و میزان آلودگی مشهد در مقایسه با یک شاخص معلوم مشخص گردد.

مواد و روشها

پنج نقطه در سطح شهر مشهد انتخاب و باران سنج های تجمعی خاصی دراین نقاط نصب گردید. این نقاط که تحت عنوان ایستگاه های 1 تا 5 نامگذاری شدند طوری انتخاب گردیدند که حتی الامکان در سطح شهر گسترده بوده و در نزدیکی نقاطی با شرایط ویژه قرار نداشته باشند. یعنی سعی شده است که ایستگاه ها در مناطقی که معرف شرایط عمومی شهر باشد نصب گردند.

در دوره های سه ماهه پاییز سال 1382 و بهار سال 1383 از باران های مختلف نمونه برداری گردید. از بین نمونه های جمع آوری شده آنهایی که دارای ویژگی های خاص بودند، جهت بررسیهای بعدی انتخاب گردیدند. این میژگی ها عبارت بودند از : (الف) مدت بارندگی کمتر از 6 ساعت و بیشتر از 24 ساعت نباشد. (ب) حد اقل 24 ساعت قبل از بارندگی، بارندگی دیگری وجود نداشته است. (ج) در قبل و یا در حین بارندگی، توفان و گرد وخاک غیر طبیعی وجود نداشته است. (د) بارندگی فقط به صورت باران بوده و سایر انواع بارندگی وجود نداشته است.

بارندگی های کمتر از 6 ساعت از حجم قابل توجهی برخوردار نبوده و نمونه های برداشتی قابلیت تجزیه شیمیایی را نداشته اند. نمونه هایی که مدت بارندگی آن ها بیش از 24 ساعت بوده ، اگرچه تعدادشان اندک بوده است ولی چون بیم آن می رفت که به لحاظ غلظت کم نتواند معرف شرایط عمومی وضع هوا باشند، حذف گردیدند. به این ترتیب از میان بارندگی های متعدد ، در هر فصل پنج بارندگی و در مجموع ده بارندگی با شرایط مناسب انتخاب گردید.

دانلود مقاله کامل درباره اثر غلظت بر سرعت یک واکنش

اختصاصی از هایدی دانلود مقاله کامل درباره اثر غلظت بر سرعت یک واکنش دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 3

اثر غلظت بر سرعت یک واکنش  

می دانیم هرچه زغال نیم افروخته رابیش تر باد بزنیم بر شدت سوختن آن می افزاییم همچنین اگر تکه ای از فلز روی را در اسید هیدرو کلریک 6 مولار حل کنیم واکنش انحلال سریعتر از زمانی رخ میدهد که همین مقدار روی را در اسید هیدروکلریک 1 مولار حل نماییم این ها نمایانگراثر غلظت بر سرعت  واکنش هستند وقتی غلظت یکی از واکنش دهنده ها را زیاد می کنیم تجمع مولکولها در واحد حجم بیشتر می شودو عده کل برخورد ها در واحد زمان افزایش می یابد در نتیجه سرعت واکنش زیاد می سود

واکنش A + B -----> C + D را در نظر بگیرید . اگر فرض کنیم این واکنش بنیادی بوده ودر یک مرحله صورت می گیرد می توان گفت سرعت واکنش هم با غلظت واکنش دهنده A و هم با غلظت واکنش دهنده B رابطه مستقیم دارد یعنی : سرعت é [ A ]

سرعت é [ B ]

اگر این دو عبارت را در یک عبارت خلاصه کنیم سرعت é [ A ] . [ B

با ضرب در یک عدد ثابت این تناسب به تساوی تبدیل می شود ثابت تناسب K ثابت سرعت نامیده میشود

به طور مشابه واکنش زیر را در نظر بگیرید بنابراین میتوان نتیجه گرفت ضریب یک ماده در معادله موازنه شده یک واکنش

بنیادی در عبارت سرعت توان قرار می گیرد

عبارت سرعت برابر است با aA + bB ----> cC + dD پس برای واکنش

= K . [ A ]a . [ B ]b سرعت

از جهتی دیگر وبراساس احتمال برخورد های مولکولی نیز همین نتیجه قابل دستیابی است .

 واکنس های غیر بنیادی واکنش هایی هستند که در یک مرحله صورت

نمی گیرند واز جمع چند واکنش بنیادی حاصل می آیند به طور مثال اگر واکنش A + B -----> C + D بنیادی نباشد

می توان مکانیسم انجام آن را مطابق زیر فرض کرد

واکنش های دو یا چند مرحله ای به طور معمول با سرعت برابر انجام نمی شوند و معمولا یکی از آنها کند و بقیه سریع صورت

میگیرند . بنابراین در این نوع واکنش ها ، واکنش کند تعیین کننده سرعت واکنش است. از این رو در این نوع واکنش ها تنها غلظت  واکنش دهنده هایی که در مرحله کند مشارکت دارند در سرعت واکنش موثر است و غلطت سایرواکنش دهند ها تاثیر آنقدر کمی دارد که به طور تقریبی می توان تاثیر آنها را ناچیز گرفت . هرچه اختلاف انرژی فعالسازی مرحله کند با انرژی فعالسازی مرحله یا مرحله های سریع بیشتر باشد تاثیر غلظت واکنش دهنده های مرحله های سریع در سرعت کلی واکنش کمتر می شود

پس در حالت کلی برای واکنش aA + bB -----> cC + dD باید

عبارت سرعت را چنین نوشت :

= K . [ A ]m . [ B ]n سرعت

 اگر m=a و n=b باشد به احتمال زیاد واکنش بنیادی است ولی نمی توان مطمئن بود چون ممکن است واکنش غیر بنیادی باشد ولی در مرحله کند واکنش دهنده های واکنش اصلی با همان ضرایب مشارکت داشته باشند مانند واکنش فرضی زیر :

ولی اگر m # a و یا n # b باشد می توان مطمئن بود که واکنش  بنیادی یا چند مرحله ای است .

بدیهی است که m و n می توانند صفر باشند مثلا اگر m صفر باشد به این معنااست که سرعت واکنش نسبت به تغییر غلظت A تغییر نمی کند به عبارت بهتر در مرحله کند یا مرحله تعیین کننده واکنش گر A هیچ نقشی ندارد یعنی سرعت واکنش نسبت به A از مرتبه 1 و نسبت به B از مرتبه صفر است مرتبه کلی واکنش برابر مجموع توانهای غلظت مواد در عبارت سرعت

است مثلا اگر عبارت سرعت یک واکنش مطابق زیر باشد :

= K . [ A ]m . [ B ]n سرعت

 سرعت نسبت به A از درجه mو نسبت به B از درجه n بوده و مرتبه کلی واکنش برابر m+n است

در عمل برای آنکه معین کنند سرعت یک واکنش به غلظت واکنش دهنده ها از مرتبه چند وابسته است آزمایش انجام میدهند به این صورت که طی چند مرحله آزمایش غلظت واکنش دهنده ها را تغیر داده واز روی تغییرات سرعت

به چگونگی تاثیرواکنش دهنده ها پی می برند به طور مثال برای واکنش زیر طی چند مرحله آزمایش نتایج زیر حاصل شده

 استS2O8 2- + 3I- ------> 2SO4 2- + I3-

شماره آزمایش

[S2O82-]

[I-]

سرعت واکنش

1

۰/۰۸

۰/۳۴

۰/۰۰۲۲

2

۰/۰۸

۰/۱۷

۰/۰۰۱۱

3

۰/۱۶

۰/۱۷

۰/۰۰۲۲

مقایسه مراحل 1 و 2 نشان می دهد با نصف شدن [I-] سرعت نیز نصف

 سده است بنابراین سرعت نسبت به [I-] از درجه 1 وابسته است

مقایسه مراحل 2 و3 نشان میدهد با دو برابر شدن غلظت - S2O82 سرعت

 دو برابر سده است پس سرعت نسبت به -S2O82 نیز از درجه 1 است